9.0.1mol阿司匹林[]與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為(  )
A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol

分析 由結(jié)構(gòu)可知,分子中含-COOH、-COOC-,結(jié)合羧酸、酯的性質(zhì)來(lái)解答.

解答 解:由結(jié)構(gòu)可知,分子中含-COOH、-COOC-,-COOH、-COOC-及水解生成的酚-OH均與NaOH發(fā)生反應(yīng),則0.1mol阿司匹林與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.3mol,
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意羧酸、酯、酚的性質(zhì),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.在通常條件下,下列各組物質(zhì)的比較排列不正確的是( 。
A.沸點(diǎn):乙烷>戊烷>2-甲基丁烷B.同分異構(gòu)體種類(lèi):戊烷<戊烯
C.密度:苯<水<硝基苯D.點(diǎn)燃時(shí)火焰明亮程度:乙烯>乙烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)濃硫酸是催化劑和吸水劑
B.硝基苯制備時(shí)濃硫酸作催化劑和脫水劑
C.實(shí)驗(yàn)室制備乙烯、硝基苯、苯磺酸時(shí)均使用到溫度計(jì),且水銀球在反應(yīng)混合物液面以下
D.水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是可以受熱均勻且便于控制溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得:3SiO2+6C+2N2$\stackrel{高溫}{→}$1Si3N4+6CO.
根據(jù)題意完成下列各題:
(1)配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式.
(2)為了保證石英和焦炭盡可能多的轉(zhuǎn)化,氮?dú)庖m當(dāng)過(guò)量.某次反應(yīng)用了20mol氮?dú),反?yīng)生成了5mol一氧化碳,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10NA,此時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是28.
(3)分析反應(yīng)可推測(cè)碳、氮?dú)獾难趸裕篊<N2(填“>”“<”“=”).
(4)氮化硅陶瓷的機(jī)械強(qiáng)度高,硬度接近于剛玉(Al2O3),熱穩(wěn)定性好,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定.以下用途正確的是AC.
A.可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等熱工設(shè)備
B.在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體
C.研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動(dòng)機(jī)替代同類(lèi)型金屬發(fā)動(dòng)機(jī)
D.氮化硅陶瓷的開(kāi)發(fā),將受到資源的限制,發(fā)展前途暗淡.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式代表了幾種不同的烷烴( 。




A.1種B.2種C.3種D.5種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

14.有CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H65種烴,則:
(1)等物質(zhì)的量的上述五種烴完全燃燒生成CO2和H2O,消耗O2最多的是C3H6
(2)等質(zhì)量的上述5種烴完全燃燒生成CO2和H2O,消耗O2最多的是CH4
(3)等質(zhì)量的上述5種烴完全燃燒時(shí)生成CO2最多的是C3H4,生成H2O最多的是CH4
(4)在120℃、1.01×105Pa的條件下,與足量O2混合點(diǎn)燃,完全燃燒后氣體體積沒(méi)有變化的是CH4、C2H4、C3H4(5種烴常溫常壓下均為氣體).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.某同學(xué)所做的有關(guān)銅元素的實(shí)驗(yàn)流程如圖1:

(1)寫(xiě)出基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式3d104s1,向深藍(lán)色溶液中加入適量乙醇,會(huì)析出深藍(lán)色晶體,該晶體中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵.
(2)寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH34]2++2OH-
(3)銅能與類(lèi)鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為5NA;類(lèi)鹵素(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種,理論上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H-N=C=S)的沸點(diǎn),其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵,而硫氰酸分子間不能形成氫鍵;寫(xiě)出一種與SCN-互為等電子體的分子CO2(用化學(xué)式表示).
(4)氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖2,碳原子的雜化方式為sp3、sp2
(5)銅晶胞中,其晶體的堆積方式為面心立方最密堆積,一個(gè)晶胞中銅原子的數(shù)目為12,空間利用率為74%(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.向100mL 3mol•L-1的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2,充分反應(yīng),測(cè)得最后溶液的pH>7.
(1)此時(shí)溶液的溶質(zhì)如果是單一成分,可能是Na2CO3或NaHCO3;如果是多種成分,可能是NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3
(2)在上述所得溶液中,逐滴緩慢滴加1mol•L-1的鹽酸,所得氣體(不考慮溶解于水)的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示.
①加人鹽酸200mL之前,無(wú)氣體產(chǎn)生.寫(xiě)出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:OH-+H+═H2O;CO32-+H+═HCO3-
②產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2240mL.
③B點(diǎn)時(shí),反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.75mol•L-1(溶液體積的變化忽略不計(jì)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列離子方程式中,不正確的是(  )
A.氫氧化銅與硫酸反應(yīng):Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
B.鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2
C.氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4
D.氧化銅與硫酸反應(yīng):CuO+2H+=Cu2++H2O

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