Question

【題目】請用下列儀器和藥品組成一套由含有硫化鈣雜質(zhì)的電石進行乙炔氣體的制備、凈化、檢驗，并可通過計算確定乙炔產(chǎn)率的系列實驗裝置，溴水的濃度為0.1 mol/L，體積是20mL，NaOH溶液足量。

（1）如果所制氣體從左到右流向時，進行實驗時儀器的正確連接順序是（填A、B、…） ____ 接 ； 接 ； 接 ； 接 。

（2）為了使實驗中氣流平穩(wěn)，液體X通常用_________________________。

（3）實驗中盛溴水的瓶中可觀察到的現(xiàn)象是_________________________。

（4）假定溴水與乙炔完全反應，生成C2H2Br4，用含amol碳化鈣的電石Wg與足量X反應，反應完全后，量筒內(nèi)排入了VL液體(在標準狀況下測定)，則乙炔的產(chǎn)率為_____________________（只需列出算式）。

Answer 1

【答案】 A，H，G，E，F(xiàn)，D，C，B 飽和食鹽水 溴水褪色

【解析】由題中信息可知，電石與水反應生成的乙炔中含有硫化氫，該氣體經(jīng)氫氧化鈉溶液洗氣后，硫化氫可以被氫氧化鈉溶液吸收，氣體再通入溴水中與溴發(fā)生加成反應，乙炔與溴的加成產(chǎn)物為無色液體，余氣經(jīng)排水測氣可以測出剩余氣體的體積。

（1）如果所制氣體從左到右流向時，進行實驗時儀器的正確連接順序是A接H、 G接E、F接D、C接B。

（2）為了使實驗中氣流平穩(wěn)，液體X通常用飽和食鹽水。

（3）實驗中盛溴水的瓶中可觀察到的現(xiàn)象是溴水褪色。

（4）假定溴水與乙炔完全反應，生成C2H2Br4，20mL 0.1 mol/L的溴水中含0.002mol Br2，可以吸收0.001mol的乙炔。含amol碳化鈣的電石Wg與足量X反應，理論上可以生成a mol 乙炔，反應完全后，量筒內(nèi)排入了VL液體(在標準狀況下測定)，說明剩余乙炔的物質(zhì)的量為mol，則乙炔的產(chǎn)率為。