Question

將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合，發(fā)生如下反應aA+bBcC(s)+dD。當反應進行一定時間后，測得A減少了n mol，B減少了mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此時達到平衡。

(1)該化學方程式中各物質的化學計量數(shù)為：

a=____________，b=____________，c=____________，d=____________。

(2)若只改變壓強反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中各物質的聚集狀態(tài)：

A：____________，B：____________，D：____________。

(3)若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質的物質的量又達到相等，則該反應為____________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

Answer 1

(1)2  1  3  2  (2)氣  液(或固)  氣  (3)放熱

解析：各物質的變化量之比等于方程式中對應的化學計量數(shù)之比，所以

a∶b∶c∶d=n mol∶ mol∶ mol∶n mol=2∶1∶3∶2。

(1)一般情況下，各物質的化學計量數(shù)之比等于最簡整數(shù)比，所以a=2，b=1，c=3，d=2。

(2)若只改變壓強，而反應速率發(fā)生變化，則說明可逆反應中必有氣體存在，但平衡不發(fā)生移動，說明反應物氣體計量數(shù)之和等于生成物氣體計量數(shù)之和(反應物和生成物中各至少有一種氣體)，物質C為固體，則物質D必為氣體。其化學計量數(shù)為2，則反應物中氣體計量數(shù)之和為2，則物質A必定是氣體物質，B必定為固體或液體。

(3)升溫一段時間后，四種物質的物質的量又達相等，則說明平衡向左移動，逆反應為吸熱反應，正反應則是放熱反應。