將一小塊金屬鈉放入滴有兩滴酚酞溶液的蒸餾水中，現(xiàn)象為
 
離子方程式為
 
．從上述現(xiàn)象可以知道鈉的哪些性質(zhì)
 
．
考點：鈉的化學(xué)性質(zhì)
專題：金屬概論與堿元素
分析：鈉與水反應(yīng)放出的熱能使本身熔化成閃亮的小球，說明熔點低，浮在水面，說明密度比水小，加入酚酞的液體變紅，說明生成了堿性物質(zhì)，
解答： 根據(jù)實驗所描述：切一小塊鈉放入盛水的燒杯中，觀察到鈉能與水劇烈反應(yīng)，并放出熱量，浮在水面上本身熔化成閃亮的小球，四處游動，聽到響聲，溶液變紅，可推斷鈉的物理性質(zhì)有：密度小于水、熔點低，與水反應(yīng)后溶液呈紅色，說明反應(yīng)后溶液呈堿性，生成NaOH，離子反應(yīng)為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
故答案為：浮、熔、游、響、紅；密度小于水；熔點低；與水反應(yīng)生成NaOH（或其它合理答案）．
點評：本題考查鈉的化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大，根據(jù)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象推斷可能具有的性質(zhì)，并學(xué)會根據(jù)實驗現(xiàn)象書寫有關(guān)的方程式．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項內(nèi)容中，屬于化學(xué)科學(xué)研究內(nèi)容的是（　�。�
A、利用指南針確定航海方向
B、培育新品種，增加農(nóng)作物產(chǎn)量
C、綜合利用石油，合成優(yōu)良人造纖維
D、設(shè)計新程序，開發(fā)電腦新功能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系，也是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的一部分．請回答下列問題：
（1）現(xiàn)有一支15mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩?fù)ㄈ胍欢垦鯕�，�?dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定時，剩余氣體3mL．則通入氧氣的體積可能為
 
．
（2）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．
起始濃度（mol．L-l）c（NH3）c（O2）c（NO）c（H20）
甲1200
乙4800
丙0.2xyz
①恒溫恒容下，平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率甲
 
乙．（填“＞”、“=”、或“＜”）
②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時各組分濃度相同，則x=
 
，y=
 
，z=
 
．
（3）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中分別充入等量NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．恒溫恒容下反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量分別為a1和a2；已知T1＜T2，則a1
 
a2．
A．大于    B．小于    C．等于    D．以上都有可能
（4）2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣被200mL 1mol/L HNO3溶液吸收后，反應(yīng)后溶液中的離子濃度關(guān)系正確的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中進行如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0現(xiàn)根據(jù)下表所示，回答：
溫    度 200℃300℃  400℃
平衡常數(shù) K1   K2    K3
（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為=
 
；
（2）表中最大的平衡常數(shù)是
 
；
（3）當(dāng)反應(yīng)在200℃達到平衡時，如增加氧氣的量，則平衡
 
移動（正向、逆向、不），K1值
 
 （增大、減小、不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

前些天在北京、西安、南昌等25個大中城市都出現(xiàn)霧霾天氣，人類的活動改變了全球的氣候．全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題．
（1）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過程可以描述分為下列三步：
Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+
1
2
O2（g）+2e-△H═+284kJ?mol-1
Ⅱ、CO2（g）+C5H10O4 （s）+2H+（aq）═2C3H6O3+（s）△H═+396kJ?mol-1
Ⅲ、12C3H6O3+（s）+12e-═C6H12O6（s）+6C5H10O4 （s）+3O2（g）△H═-1200kJ?mol-1
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料乙醇．為探究反
應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反
應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?
1
2
CH3CH2OH（g）+
3
2
H2O（l）△H=-683kJ?mol-1．測得CO2和C2H5OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（不必化簡）；
②關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是
 
．
A．△H＞0，△S＞0   B．△H＞0，△S＜0       C．△H＜0，△S＜0   D．△H＜0，△S＞0
③當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2．則c1
 
c2的關(guān)系（填＞、＜、=）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量是17.0g，將它投入100g水中完全反應(yīng)后，收集到0.2gH2．試計算：
（1）金屬鈉的純度；  
（2）被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O．
（1）該反應(yīng)的氧化劑為
 
．
（2）如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都為5．寫出化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組，原因為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

t℃下在一密閉容器中充入4mol N2O5發(fā)生如下反應(yīng)：
N2O5?N2O3+O2        N2O3?N2O+O2
測得達平衡時O2為4.5mol，N2O3 為1.5mol，則平衡時N2O為
 
mol，N2O5為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后取此溶液10mL將其稀釋到100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的HCl的體積之間的關(guān)系如圖所示．試分析：

（1）NaOH吸收CO2氣體后，在甲、乙兩種情況下，所得溶液中存在的溶質(zhì)是
甲：
 
其物質(zhì)的量之比是：
 

乙：
 
其物質(zhì)的量之比是：
 

（2）在兩種情況下產(chǎn)生的CO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的體積分別是  甲：
 
mL；乙：
 
mL．
（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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