6．酸雨形成的主要原因是（　�。�
A．火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體B．大氣中二氧化碳含量增加
C．亂砍亂伐森林，破壞了生態(tài)環(huán)境D．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料

分析 酸雨的形成是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和大氣物理過(guò)程，一般認(rèn)為，酸雨是由于排放的SO2和氮氧化物等酸性氣體進(jìn)入大氣后，造成局部地區(qū)中的SO2富集，在水凝過(guò)程中溶解于水形成亞硫酸[SO2+H2O=H2SO3]，然后經(jīng)某些污染物的催化作用及氧化劑的氧化作用生成硫酸[2H2SO3+O2=2H2SO4]，隨雨水降下形成酸雨，以此解答該題．

解答 解：A．火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體含有二氧化硫，可產(chǎn)生酸雨，但不是主要原因，故A不選；
B．二氧化碳可導(dǎo)致溫室效應(yīng)，但不導(dǎo)致酸雨，故B不選；
C．亂砍亂伐森林，破壞了生態(tài)環(huán)境，不會(huì)改變空氣中二氧化硫、氮氧化物的含量，不會(huì)導(dǎo)致酸雨，故C不選；
D．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料和以含硫礦石為原料的金屬冶煉，產(chǎn)生的二氧化硫氣體排放到大氣中是形成酸雨的主要原因，故D選．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查三廢處理及環(huán)境保護(hù)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、環(huán)境保護(hù)、酸雨的形成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．D216O、HTl6O共10g，所含分子數(shù)為0.25NA
B．25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)68%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA
C．常溫下1L0.1 mol/L A1C13溶液中陽(yáng)離子數(shù)大于0.1NA
D．1L0.1 mol/L Fe（NO3）3溶液參加反應(yīng)，最多轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．實(shí)驗(yàn)室用NH3通入AlCl3溶液中制備Al（OH）3，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒得高純度的Al2O3，下列圖示裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用裝置甲制取NH3B．用裝置乙制備Al（OH）3
C．用裝置丙進(jìn)行過(guò)濾操作D．用裝置丁灼燒Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．二甲醚（CH3OCH3）是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源，由合成氣（組成為H2、CO、少量CO2）直接制備二甲醚，其中主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ•mol-1
②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ•mol-1
水煤氣變換反應(yīng)：
③CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ•mol-1
二甲醚合成反應(yīng)：
④2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ•mol-1
（1）分析二甲醚合成反應(yīng)④對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影響消耗甲醇，促進(jìn)甲醇合成反應(yīng)（①）平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大，生成的H2O，通過(guò)水煤氣變換反應(yīng)③消耗部分CO；
（2）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ•mol-1；
（3）有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3），壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如圖所示．其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡左移；
（4）二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃燒燃料電池，若電解質(zhì)為KOH溶液，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知 25℃時(shí)，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù) Ksp 如表所示：
難容電解質(zhì)AgClAgBrAglAg2SO4Ag2CrO4
Ksp 
 		1.8×10-105.4×10-13 8.5×10 -171.4×10-5 1.12×10-12
下列敘述正確的是（　�。�
A．由溶度積常數(shù)可以判斷相應(yīng)物質(zhì)的溶解性大小
B．將等體積的 4×10-3 mol/L 的 AgNO3 溶液和 4×10-3 mol/L K2CrO4溶液混合，有 Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生
C．向 AgCl 的懸濁液中滴加飽和 NaBr 溶液不能得到黃色 AgBr
D．向 100 mL 0.02mol/L 的 NaSO4 溶液中加入 100mL0.02mol/L 的 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬從海水中提澳．

（l）用圖1裝置制備Cl2
①發(fā)生裝置可選擇圖中的B，化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②欲收集一瓶純凈干燥的Cl2，選擇圖中裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→f→e→f→e→c→d→g（按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示，裝置可重復(fù)使用）．
（2）用下列裝置模擬從海水中提溴．
對(duì)G中溶液繼續(xù)如下實(shí)驗(yàn)（限選試劑：NaOH溶液、鹽酸、稀H2SO4、CCI4）
已知：①3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2：②Br2有強(qiáng)腐蝕性；③氧化性：BrO3-＞CI2．
操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋
①去適量G中溶液于試管中，加入硫酸酸化產(chǎn)生氣泡G中溶液含有CO32-或HCO3-
向①的試管中加入CCl4，振蕩，靜置②溶液分層，下層為棕紅色生成單質(zhì)溴
③寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)生成Br2的離子方程式：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O．
（3）工業(yè)上通常是將G中溶液運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄�，主要是因�(yàn)殇鍐钨|(zhì)具有強(qiáng)腐蝕性．除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中加入ac溶液．（填標(biāo)號(hào)）
a．HBr    b．Na2CO3    C．NaBr    d．Na2SO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．目前從海水提溴（Br2）大致有以下步驟．
（1）向濃縮的海水中通入某種氣體，將海水中的Br-氧化為Br2，該氣體是Cl2．
（2）用熱空氣將Br2從上述溶液中吹出，并由濃Na2CO3溶液吸收，轉(zhuǎn)變?yōu)镹aBr、NaBrO3．1moL Br2需消耗Na2CO31moL．
（3）再將所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到濃度較高的溴水，配平該反應(yīng)的離子方程式．
5Br-+1 BrO3-+6H+→3 Br2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法或做法不正確的是（　　）
A．中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
B．因患“禽流感”而被捕殺的家禽尸體常用生石灰處理
C．《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石（KNO3）和樸消（Na2SO4）的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”；這是利用了“焰色反應(yīng)”
D．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（　�。�
A．電子層數(shù)B．最外層電子數(shù)C．核電荷數(shù)D．中子數(shù)

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