下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A．已知電離常數(shù)H2SO3 K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8；H2CO3 K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11。

H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應：H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O

B．控制pH為9~10，用NaClO溶液將含NaCN的廢水中的CN-氧化為兩種無污染的氣體：

2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

C．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色溶液。當Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S氣體時有黑色沉淀生成：Pb2++H2S=PbS↓+2H+

D．CuSO4溶液與過量濃氨水反應：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省無錫市三校聯(lián)合體高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是：①提高鐵的浸出率。② 。

（2）“還原”是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，同時FeS2被氧化為SO，該反應的離子方程式為 。

（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量，以控制加入FeS2的量。實驗步驟為準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標準溶液滴定，有關(guān)反應方程式如下：

2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－===2Fe2＋＋SnCl

Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2===SnCl＋Hg2Cl2↓

6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O

①若SnCl2不足量，則測定的Fe3＋量 (填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同)

②若不加HgCl2，則測定的Fe3＋量 。

（4）①可選用 (填試劑)檢驗濾液中含有的Fe3＋。產(chǎn)生Fe3＋的原因是 (用離子方程式表示)。

②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

8.3

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

9.8

實驗可選用的試劑有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。

請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：

a．氧化： ；

b．沉淀： ；

c．過濾，洗滌；

d．烘干，研磨。

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省校高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點、B點分別表示25 ℃和100 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則表示25 ℃的是___________(填“A”或“B”)。100 ℃時，在1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)=__________mol·L－1。100 ℃時，5×10－5 mol·L－1的H2SO4溶液與pH=9的Ba(OH)2溶液混合后pH=7，則混合前H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為 。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學式

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25℃時，有等濃度的NaHCO3溶液、NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，四種溶液的pH由大到小的順序為_________________________。

②25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)。

③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。

（3）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl?，利用Ag+與CrO生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl?恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10?5 mol·L?1)時，溶液中c(Ag+)為___________mol·L?1，此時溶液中c(CrO)等于__________ mol·L?1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10?12和2.0×10?10)。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省實驗班高三上第一次質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，4.4g乙醛所含單鍵數(shù)目為0.7NA

C．標準狀況下．5.6 LCO2與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D．50mL1 2mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在分析化學中，NH3或其水溶液是一種常用的沉淀劑，用于物質(zhì)的分離和提純。已知：NH3•H2O的電離常數(shù)K=1.8×10-5，K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。向體積為1.0 L、濃度為2.0×10-4 mol·L-1的MgCl2溶液中通入NH3，若不考慮溶液體積變化，當反應開始有白色沉淀出現(xiàn)時，通入NH3的體積（標準狀況）為（ ）

A．112mL B．224mL C．118.72 mL D．201.6 mL

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是（ ）

A. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

B. 原子半徑：庚>辛>戊

C. 金屬性：甲>乙>丁

D. 丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述：“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根�！边@里的“黃芽”是指（ ）

A．金 B．硫 C．銅 D．鐵

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知：葡萄糖的燃燒熱是2804.0kJ·mol-1，當它氧化生成1 mol水時，放出的熱量

A．26.0kJ B．51.9 kJ C．155.8kJ D．467.3kJ

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省綿陽市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

KMnO4是一種典型的強氧化劑。請回答下列問題：

(1)實驗室中可用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定含F(xiàn)e2＋的溶液，從而測定溶液中Fe2＋的濃度，離子反應方程式如下，請在空格內(nèi)填上缺少的反應物，并配平：

_______-Fe2＋＋_______MnO＋_______===_______Fe3＋＋_______Mn2＋＋_______H2O

(2)在稀硫酸中，MnO和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應：

氧化反應：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

還原反應：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

①寫出該氧化還原反應的化學方程式：__________________。

反應中若有0.5 mol H2O2參加此反應，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為________。

②實驗中發(fā)現(xiàn)，當加入的少量KMnO4完全反應后，H2O2仍能發(fā)生反應快速放出氣體。其可能的原因是__________________

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