【題目】下列各組氣體，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有

A. SO2、O2、N2 B. HCl、Cl2、CO2

C. CH4、H2、CO D. SO2、Cl2、O2

【答案】C

【解析】試題分析：A．SO2能和堿反應(yīng)，所以只能用濃硫酸干燥；O2、N2是中性氣體，所以既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥，故A錯(cuò)誤； B．HCl、Cl2、CO2能和堿反應(yīng)，所以只能用濃硫酸干燥，故B錯(cuò)誤；C．CH4、H2、CO是中性氣體，所以既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥，故C正確；D．SO2、Cl2能和堿反應(yīng)，所以只能用濃硫酸干燥；O2是中性氣體，所以既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列元素中，構(gòu)成有機(jī)物基本骨架的是

A. 碳 B. 氫 C. 氧 D. 氮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】輝銅礦主要成分Cu2S,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO2,以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。研究人員開(kāi)發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅.主要工藝流程如下:

已知：

①MnO2有較強(qiáng)的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；

②[Cu（NH3）4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會(huì)分解生成NH3；

③部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH）：

Fe3+：1.5～3.2 Mn2+：8.3～9.8 Cu2+：4.4～6.4

④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0．6份沸水，不溶于乙醇。

（1）實(shí)驗(yàn)室配制250mL 4．8molL－1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要___。

（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有__________（任寫一點(diǎn)）。

（3）酸浸時(shí)，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

（4）調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是______________。

（5）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_____________（寫化學(xué)式）。

（6）獲得的MnSO4H2O晶體后常用酒精洗滌，主要目的是_________________。

（7）測(cè)定MnSO4H2O樣品的純度：準(zhǔn)確稱取樣品14.00g，加蒸餾水配成100mL溶液，取出25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測(cè)定，完全反應(yīng)后得到了4.66g沉淀，則此樣品的純度為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將濃度為0.1 mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（ ）

A. c(H+) B. Ka(HF) C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣時(shí)，反應(yīng)為4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O收集到7.1g氯氣，求：
（1）發(fā)生反應(yīng)的二氧化錳的物質(zhì)的量是多少？
（2）被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)生物大分子結(jié)構(gòu)和功能的描述中，正確的是

A. 肽鏈盤曲、折疊形成一定的空間結(jié)構(gòu)與肽鍵相關(guān)

B. 調(diào)節(jié)機(jī)體生命活動(dòng)的化學(xué)信息物質(zhì)是蛋白質(zhì)

C. RNA分子中與磷酸相連接的核糖、含氮堿基

D. 核酸對(duì)生物的遺傳、變異和蛋白質(zhì)合成有重要作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把一定量的鐵粉投入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物質(zhì)的量濃度之比為2:3，則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋物質(zhì)的量之比為

A. 1:1 B. 2:3 C. 2:1 D. 3:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中直至過(guò)量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示．

寫出各段的離子反應(yīng)方程式

oa段_____________________________________；

ab段_____________________________________；

bc段_____________________________________；

cd段_____________________________________；

de段_____________________________________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法正確的是

溫度

時(shí)間/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

……

0.15

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. T1時(shí)，0~10minNO2的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·min-1

C. 保持其他條件不變，T2時(shí)向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，與原平衡相比，達(dá)新平衡時(shí)N2的濃度增大、體積分?jǐn)?shù)減小

D. 保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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