(2010?崇文區(qū)一模)如圖1為某套實(shí)驗裝置示意圖,其中加熱裝置和部分藥品等已經(jīng)省略(裝置①和裝置②為氣體發(fā)生裝置).
(1)甲同學(xué)利用如圖1所示裝置(在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶)制備NO2并驗證其性質(zhì).裝置①用于實(shí)驗室制備NH3,用裝置②制備過量O2.A裝置中相應(yīng)藥品在催化加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O
.B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體生成且越接近U型管底部顏色越淺,請解釋原因
因為2NO+O2=2NO2,2NO2(紅棕)?N2O4(無色),正反應(yīng)是放熱反應(yīng),U型管底部的溫度降低,上述平衡向右移動,NO2濃度降低,顏色變淺
因為2NO+O2=2NO2,2NO2(紅棕)?N2O4(無色),正反應(yīng)是放熱反應(yīng),U型管底部的溫度降低,上述平衡向右移動,NO2濃度降低,顏色變淺

(2)乙同學(xué)利用圖2所示裝置合成SO3,B處冰水冷卻的U型管中的固體出現(xiàn).C中若盛放K2Cr2O7溶液,則在C中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是
Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
(生成物中Cr以Cr3+形式存在);現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3,若C中盛放NaOH溶液,則此裝置中存在明顯不足,應(yīng)如何改進(jìn)
將e、m依次連接在B、C之間或?qū)裝置換成f
將e、m依次連接在B、C之間或?qū)裝置換成f
(從下面給出的實(shí)驗裝置中選擇字母標(biāo)號補(bǔ)充或替換,并用簡要文字說明)

(3)丙同學(xué)采用圖3所示裝置擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率(裝置①、裝置②分別制NO和NH3),將上述裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦.
請回答:裝置⑦的作用可能是
吸收未反應(yīng)的NO
吸收未反應(yīng)的NO
;若進(jìn)入裝置⑤的NO共2688mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同),氨氣過量,最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2016ml N2,則NO的轉(zhuǎn)化率是
2016×6
2688×5
×100%=90%
2016×6
2688×5
×100%=90%
(能正確表達(dá)出計算過程即可)
分析:(1)氨氣催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水,據(jù)此書寫化學(xué)反應(yīng)方程式;一氧化氮易被氧氣氧化成紅棕色的二氧化氮,所以B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體生成,二氧化氮中存在一個平衡,會轉(zhuǎn)化為無色的四氧化二氮,溫度降低,平衡向正反應(yīng)方向移動,所以,U型管底部顏色越淺;
(2)K2Cr2O7中的鉻為+6價具有強(qiáng)氧化性,二氧化硫中的硫為+4價的硫具有還原性,發(fā)生氧化還原反應(yīng),據(jù)此書寫化學(xué)方程式;欲制得純凈干燥的SO3,若C中盛放NaOH溶液需將C裝置換成f,或?qū)、m依次連接在B、C之間;
(3)硫酸亞鐵吸收NO,F(xiàn)e2++NO=Fe(NO)2+生成配合物;根據(jù)反應(yīng)6NO+4NH3═5N2+6H2O計算NO的轉(zhuǎn)化率;
解答:解:(1)氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng),氨氣中-3價的氮被氧氣氧化成-2價的一氧化氮中的氮,反應(yīng)化學(xué)方程式為4NH3+5O2 
催化劑
.
4NO+6H2O;生成的一氧化氮易被氧氣氧化,反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2,二氧化氮為紅棕色,二氧化氮會轉(zhuǎn)化為無色的四氧化二氮,反應(yīng)方程式為2NO2(紅棕)?N2O4(無色),該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),根據(jù)平衡移動的原理,U型管底部的溫度降低,上述平衡向右移動,NO2濃度降低,顏色變淺;
故答案為:4NH3+5O2 
催化劑
.
4NO+6H2O;因為2NO+O2=2NO2,2NO2(紅棕)?N2O4(無色),正反應(yīng)是放熱反應(yīng),U型管底部的溫度降低,上述平衡向右移動,NO2濃度降低,顏色變淺;
(2)K2Cr2O7中的鉻為+6價具有強(qiáng)氧化性,二氧化硫中的硫為+4價的硫具有還原性,發(fā)生氧化還原反應(yīng),+6鉻變?yōu)楫a(chǎn)物中的+3價鉻,二氧化硫中+4價的硫變?yōu)楫a(chǎn)物中+6價的硫,反應(yīng)方程式為Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O,欲制得純凈干燥的SO3,需用濃硫酸干燥需選e,不能選f,然后用m收集,將e、m依次連接在B、C之間或?qū)裝置換成f,
故答案為:Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O;將e、m依次連接在B、C之間或?qū)裝置換成f;
(3)一氧化氮與二價鐵形成配位鍵,溶液中淡綠色的二價鐵變成棕色的一氧化氮配合物,反應(yīng)為FeSO4+NO=Fe(NO)SO4,根據(jù)反應(yīng)6NO+4NH3═5N2+6H2O計算,在一定條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,
         6NO+4NH3═5N2+6H2O
         6mol       5mol
         V       2016ml
V=
2016ml×6mol
5mol
,則NO的轉(zhuǎn)化率為
2016×6
2688×5
×100%=90%,
故答案為:吸收未反應(yīng)的NO;
2016×6
2688×5
×100=90%;
點(diǎn)評:本題考查的知識點(diǎn)較多,主要考查了氨氣的催化氧化、二氧化硫的還原性、一氧化氮的性質(zhì)和一氧化氮和氨氣的反應(yīng)的計算等知識,依據(jù)相關(guān)知識結(jié)合裝置圖進(jìn)行分析解答是答題的關(guān)鍵,題目較為綜合,具有一定難度.
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(2010?崇文區(qū)一模)下列有關(guān)生活中化學(xué)知識的描述錯誤的是( 。

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(2010?崇文區(qū)一模)迷迭香酸有很強(qiáng)的抗氧化性,對癌癥和動脈硬化的預(yù)防起到一定作用,其結(jié)構(gòu)如圖所示.下列敘述正確的是( 。

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(2010?崇文區(qū)一模)W、X、Y、Z均為短周期主族元素.X為地殼中含量最多的元素;W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7:17;含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色;Y的原子序數(shù)是W和Z的原子序數(shù)之和的一半.下列判斷正確的是( 。

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(2010?崇文區(qū)一模)最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想:把空氣吹入碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來,經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如圖1所示:

(1)分解池中發(fā)生分解反應(yīng)的物質(zhì)是
KHCO3
KHCO3

(2)在合成塔中,若有2.2kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng),生成氣態(tài)的水和甲醇,可放出2473.5kJ的熱量,試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CO2(g)+3H2(g)=H2O(g)+CH3OH(g)△H=-49.47kJ/mol
CO2(g)+3H2(g)=H2O(g)+CH3OH(g)△H=-49.47kJ/mol

(3)①從平衡移動原理分析,低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化,而實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度,原因之一是考慮到催化劑的催化活性,原因之二是
考慮反應(yīng)快慢
考慮反應(yīng)快慢

②從合成塔中分離出甲醇的原理與下列哪個相符
c
c
(選填字母).
a.過濾b.分液c.蒸餾
③“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中常包括物質(zhì)和能量的“循環(huán)利用”,上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的除碳酸鉀溶液外,還包括
高溫水蒸氣
高溫水蒸氣

(4)圖2是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖.已知電池總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O.通入a-端的電極是
負(fù)極
負(fù)極
(填“正極”或“負(fù)極”),負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2010?崇文區(qū)一模)四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下:
信息①原子半徑大。篈>B>C>D
信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì):

請根據(jù)上述信息回答下列問題.
(1)B元素在周期表中的位置
第2周期IVA族
第2周期IVA族
,請寫出BC2分子的電子式

(2)A所在周期中,E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng),F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑.E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X生成.請寫出以下兩個反應(yīng)的離子方程式.
①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生的反應(yīng)
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料,X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反應(yīng)
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O

(3)物質(zhì)丁的元素組成和甲相同,丁分子具有18電子結(jié)構(gòu).向盛有一定濃度丁溶液的試管中,逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液.滴加過程中的現(xiàn)象是:
①淺綠色溶液變成深棕黃色,②有少量氣泡出現(xiàn)(經(jīng)驗證是氧氣),片刻后反應(yīng)變得劇烈,并放出較多熱量,繼續(xù)滴加溶液,靜置一段時間,③試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀.向濁液中再滴入稀硫酸,沉淀溶解,溶液呈黃色.請用化學(xué)方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點(diǎn)的字.①
發(fā)生反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+
發(fā)生反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+
過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣,常溫時反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑較慢,因而開始?xì)馀萆伲皇軣岵⑶冶恢饾u增多的Fe3+催化,使反應(yīng)速率加快而劇烈
過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣,常溫時反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑較慢,因而開始?xì)馀萆;受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化,使反應(yīng)速率加快而劇烈
溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe(OH)3+3H+,反應(yīng)①使c(H+)降低且反應(yīng)②放熱,平衡正向移動,當(dāng)水解出的Fe(OH)3較多時就聚集為沉淀
溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe(OH)3+3H+,反應(yīng)①使c(H+)降低且反應(yīng)②放熱,平衡正向移動,當(dāng)水解出的Fe(OH)3較多時就聚集為沉淀

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