A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；C、D、E三種元素原子、的最外層電子數(shù)之和為10，C原子電子數(shù)比E原子電子數(shù)少5個．B的單質(zhì)分子中有三對共用電子．
請回答下列問題：
（1）A、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1且呈電中性的微粒的電子式為
（寫兩種）
（2）A、C、D可形成化合物W，其含有的化學鍵有
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
，以W溶液作為電解質(zhì)溶液，E棒與鐵棒分別作為電極構(gòu)成原電池，則負極的電極反應式為
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
；以鐵棒為電極，W溶液為電解液構(gòu)成電解池，則陰極的電極反應為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
（3）A
2和B
2在工業(yè)上可合成一種重要的原料BA
3．
①下列的措施有利于提高B
2的轉(zhuǎn)化率的是
AD
AD
．
A．采用20?50MPa的大氣壓
B．選用400?500℃的高溫
C．使用催化劑
D．及時將BA
3液化
②現(xiàn)有甲、乙兩個固定體積的容器，在相同的體積和溫度下，甲中充入2molBA
3，反應達到平衡時，吸收Q
1kJ的能量；乙中充入
1mol B
2和3mol A
2，反應達到平衡時，放出Q
2kJ的能量；則合成BA
3的熱化學方程式為
N
2（g）+3H
2（g）
2NH
3（g），△H=-（Q
1+Q
2）kJ/mol
N
2（g）+3H
2（g）
2NH
3（g），△H=-（Q
1+Q
2）kJ/mol
．
③現(xiàn)有甲、乙兩個體積和溫度相同的容器，甲容器維持溫度和體積不變，乙容器維持溫度和壓強不變，甲中充入2mol BA
3，乙中充入1mol B
2和3mol A
2，當反應都達到平衡時，BA
3的體積分數(shù)甲
＜
＜
乙（填“＞”、“＜”，或“=”），原因是
乙容器中壓強大，生成氨氣的過程進行的程度大，因而氨氣的體積分數(shù)高
乙容器中壓強大，生成氨氣的過程進行的程度大，因而氨氣的體積分數(shù)高
（4）化合物甲、乙都由A、B、C三種元素組成，甲為弱堿，乙為強酸；常溫下，若兩溶液中水的電離程度相同．
①若乙溶液的pH=a，則甲溶液中水電離產(chǎn)生的C（H
+）=
10a-14mol/L
10a-14mol/L
，②兩溶液等體積混合后，混合溶液中的離子濃度由大到小的是
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
（5）用D
2C
2在酸性條件下處理含CN
-的工業(yè)廢水，將得到一種能夠參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的氣體以及C0
2等物質(zhì)，請寫出該反應的離子方程式
5Na2O2+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O
5Na2O2+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O
．
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