Question

某�；瘜W研究性學習小組的同學運用實驗的手段研究Cu的相關性質。請你參與研究并 回答下列問題：
(1)甲同學取一束細銅絲，用砂紙打磨后在酒精燈上加熱至紅熱，再伸到Cl2的集氣瓶中。你認為 甲同學在實驗中應該觀察到的現象是____。
(2)乙同學為驗證Cu能和熱的濃HNO₃反應，設計了如圖甲所示的實驗，請你指出其中的錯誤： ___；糾正上述錯誤后，請你從綠色化學的角度出發(fā)，對裝置提出改進建議，使裝置既能控制反 應的進行，又能減少氮氧化物的排放____。

(3)丙同學在Fe和熱的濃HNO₃反應后的溶液中加入一塊Cu片，Cu片先逐漸溶解，反應一段時間后不再溶解。丙同學依據反應現象：試管上部出現紅棕色氣體，得出Cu片溶解的原因是Cu 和HNO3發(fā)生反應。請你設計實驗證明在加入Cu片并反應完全后的溶液中含有Fe²⁺但不含有Fe³⁺。說明具體的操作和實驗現象______。
(4)丁同學探究銅與硝酸反應主要生成NO時對應硝酸的濃度，設計實驗裝置如圖乙所示。（連接好儀器并檢查氣密性后，分別裝入相對應的試劑）
①實驗開始前先打開活塞K，持續(xù)通入N₂一段時間后，關閉K。將銅絲（足量）下移伸入濃硝酸中，有大量的紅棕色氣體生成，隨著反應的進行，氣體顏色變淺，當A中充滿無色氣體時，此時裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為____，接下來的實驗操作是____。
②將B中溶液稀釋至200 mL，用0.20 mol/L的NaOH溶液進行滴定。實驗數據如下（硝酸的 揮發(fā)、分解及體積的變化忽略不計）。則硝酸與銅反應主要生成NO時硝酸的濃度不大于___mol/L，如果在滴定操作時，先俯視 后仰視滴定管讀數，所測得的主要生成NO時硝酸的濃度___（“偏大”、“偏小”或“不變”）。 

Answer 1

(1)Cu在Cl₂中劇烈燃燒，產生棕黃色煙
(2)試管中液體超過試管容積的三分之一，試管需要加熱而應 使其向上傾斜，不應垂直向上；
將裝置中的銅片改成一 端為螺旋狀的銅絲，螺旋狀的一端伸入硝酸中，另一端伸出橡 皮塞
(3)取該溶液少許，滴加適量的KSCN溶液，不出現血紅色，再 滴加適量新制氯水，出現血紅色
(4)①BCu+8H⁺+ 2NO₃^-=3Cu²⁺+ 2NO↑+4H₂O；將銅絲上提至離開液面，打開K，通入N₂一段時間
②8.0；偏小