Question

【題目】小華在實驗室進行以下實驗：將四個完全相同的空心薄鐵皮球分別放入四個盛有密度為ρ(g/cm3)的食鹽水的燒杯中，鐵球所處的位置如圖所示。然后，他將水、密度均為ρ(g/cm3)的三種溶液(CuSO4、AgNO3、稀硫酸)分別加入上述四個燒杯中�；卮鹣铝袉栴}：

(1)加入水時，看到的現(xiàn)象是____________________________________________。

(2)加入稀硫酸時看到的現(xiàn)象是(假定整個反應(yīng)過程中鐵皮球壁完整)_____________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。

(3)加入CuSO4溶液時看到的現(xiàn)象是___________________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。

(4)加入AgNO3溶液時看到的現(xiàn)象是____________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。

Answer 1

【答案】鐵球下沉鐵球表面產(chǎn)生氣泡并慢慢上浮Fe+2H+=== Fe2++H2↑鐵球表面變紅，鐵球下沉Fe+Cu2+=== Cu+Fe2+溶液中有白色沉淀，鐵球下沉，繼而表面有銀白色物質(zhì)生成Ag++Cl=== AgCl↓、Fe+2Ag+=== 2Ag+Fe2+

【解析】

（1）加入水時，與食鹽及鐵球不反應(yīng)，但加水后，溶液密度變小，故小球下沉；

（2）加入稀硫酸時，雖不能與食鹽反應(yīng)，但可與鐵球發(fā)生反應(yīng)，生成氫氣，鐵球質(zhì)量減小，生成硫酸亞鐵，溶液密度增大，故小球上浮，其發(fā)生的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；

（3）加入硫酸銅溶液時，鐵將硫酸銅中的銅置換出來，發(fā)生反應(yīng)，但生成的銅比溶解的鐵質(zhì)量更大且附著在鐵球上，故小球下沉，其發(fā)生的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

（4）加入硝酸銀后發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀沉淀，溶液中出現(xiàn)白色沉淀后密度變小，小球下沉，此過程中鐵可能將硝酸銀中的銀置換出來，使鐵球表面析出銀白色物質(zhì)。發(fā)生的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓、Fe+2Ag+=Fe2++2Ag。