下列離子方程式中，錯誤的是（　�。�
A、氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B、將氨通入鹽酸溶液中：NH3+H+═NH4+
C、在漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D、將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、氯氣與燒堿溶液反應(yīng)生成兩種鹽；
B、氨是非電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式；
C、產(chǎn)物中的次氯酸與亞硫酸鹽不能共存；
D、與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮．
解答： 解：A、氯氣與燒堿溶液反應(yīng)生成兩種鹽，正確的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A不選；
B、氨是非電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式，正確的離子方程式為NH3+H+═NH4+，故B不選；
C、產(chǎn)物中的次氯酸與亞硫酸鹽不能共存，離子方程式為少量SO2：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=Cl-+CaSO4↓+2HClO，大量SO2離子反應(yīng)為Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=2Cl-+CaSO4↓+SO42-+4H+，故選C；
D、與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，正確的離子方程式為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故D不選；
故選C．
點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實際的角度分析．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A、液態(tài)水氣化
B、將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span>
C、濃硫酸稀釋
D、氧化鈣溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗的說法錯誤的是（　�。�
A、除去苯中混有的苯酚，可加入濃溴水經(jīng)充分振蕩后過濾
B、向1mL H2O2溶液中滴入幾滴CuCl2飽和溶液，產(chǎn)生氣泡的速率會加快
C、向I2的CCl4溶液中加入濃的KI溶液后充分振蕩，CCl4層的紫紅色會變淺
D、為獲取與乙醛反應(yīng)所需的Cu（OH）2，可向2mL 10% NaOH溶液中滴加大約5滴2% CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）（　�。�
A、
制溴苯
B、
實驗室制取乙酸乙酯
C、
石油分餾
D、
實驗室制取硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬元素；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)．下列說法不正確的是（　　）
A、原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
B、非金屬性最強的元素為W
C、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強堿
D、XW2分子中各原子最外層電子未達到8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、足量的CO2與39g Na2O2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B、100mL 1mol?L-1 FeCl3溶液中，陰、陽離子總數(shù)大于0.4NA
C、用惰性電極電解硫酸銅溶液，若生成1mol O2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D、18g的D2O與NA個CH3-具有相同的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于固定體積的密閉容器中進行的氣體反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g），可以說明在恒溫下該反應(yīng)已達到平衡的是（　�。�
A、反應(yīng)容器的壓強不隨時間而變化
B、A氣體和B氣體的生成速率相等
C、A氣體和C氣體的生成速率相等
D、反應(yīng)混合氣體的密度不隨時間而變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

主鏈含有4個碳原子，且含有4個甲基的烷烴有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗方案探究NO3-在不同條件下的氧化性．
【實驗一】探究強酸性條件下NO3-的氧化性．
實驗步驟：在試管中加入適量鋁粉，加入2mLNaNO3溶液，再加入2mL鹽酸．
實驗現(xiàn)象：①實驗初始階段，試管中未見明顯現(xiàn)象；
②一段時間后，溶液中出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色且氣體顏色逐漸變淺，用濕潤KI-淀粉試紙檢驗該氣體，試紙變藍．
（1）實驗初始階段沒有明顯現(xiàn)象的原因是
 
．
（2）淺棕色氣體是
 
，根據(jù)現(xiàn)象②，推測溶液中產(chǎn)生了NO而不是NO2，理由是
 
．
【實驗二】探究強堿性條件下NO3-的氧化性．
實驗步驟：在試管中加入適量鋁粉，加入2mLNaNO3溶液，再加入2mL NaOH溶液．
實驗現(xiàn)象：實驗初始階段，未見明顯現(xiàn)象；一段時間后，溶液中出現(xiàn)氣泡且有刺激性氣味，用濕潤KI-淀粉試紙檢驗所得氣體，未變藍；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗所得氣體，試紙變藍．
（3）實驗初始階段發(fā)生的反應(yīng)中，生成的鹽是
 
．
（4）產(chǎn)生該氣體的離子方程式是
 
．
【實驗三】探究Fe（NO3）3溶液蝕刻銀的原理．
假設(shè)1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag．
假設(shè)2：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化Ag．
（5）甲同學(xué)設(shè)計實驗對假設(shè)1進行驗證，結(jié)果從實驗產(chǎn)物中檢驗出Fe2+，驗證了假設(shè)1的成立．實驗中檢驗Fe2+的方法是
 
．
（6）乙同學(xué)用附著銀鏡的試管設(shè)計實驗驗證假設(shè)2，請幫他完成下表中內(nèi)容（提示：NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生）．
實驗步驟（不要求寫具體操作過程） 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①測定甲同學(xué)所用Fe（N3O）3溶液的pH
②
…		 若銀鏡消失，假設(shè)2成立．若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立．

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