下列變化過程中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是

A．用蒸餾法淡化海水 B．從海帶中提取碘

C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石 D．氨氣溶解在水中

A

【解析】

試題分析：化學(xué)變化有新物質(zhì)的生成，A、沒有新物質(zhì)的生成，屬于物理變化，符合題意；B、海帶中含碘的化合物轉(zhuǎn)化成了碘單質(zhì)，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，不符合題意；C、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，是化學(xué)變化，不符合題意；D、氨氣溶于水，生成了一水合氨，是化學(xué)變化，不符合題意。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)分類。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________。利用反應(yīng)6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是________L。

（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH=—196.6 kJ/mol ；

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH=—113.0 kJ/mol ；

①則反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) 的ΔH＝________ kJ/mol。

②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___ _____。

A．體系壓強(qiáng)保持不變

B．混合氣體顏色保持不變

C．SO3和NO的體積比保持不變

D．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2

③測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2的體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝__ _。

（3）催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對(duì)環(huán)境無害的物質(zhì)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。

（4）氯堿工業(yè)的原料飽和食鹽水中含有一定量的銨根離子，在電解時(shí)會(huì)生成性質(zhì)極不穩(wěn)定的三氯化氮，易引起爆炸。為除去飽和食鹽水中的銨根離子，可在堿性條件下通入氯氣，反應(yīng)生成氮?dú)�。該反�?yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015陜西省西安市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)鍵能(破壞1 mol共價(jià)鍵吸收的能量)數(shù)據(jù)如表

化學(xué)鍵

Si—O

O===O

Si—Si

鍵能/kJ·mol－1

X

498.8

176

晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si(s)＋O2(g)===SiO2(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol－1，則X的值為(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si鍵，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O鍵)

A．423.3 B．460 C．832 D．920

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇徐州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．氯化鋁溶液與過量氨水的反應(yīng)：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B．溴水與碘化鉀溶液的反應(yīng)：Br2+2I-=2Br-+I2

C．鐵粉與足量稀硫酸的反應(yīng)：2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑

D．碳酸鎂與足量稀鹽酸的反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇徐州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的說法中正確的是

A．25℃時(shí)，碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉的小

B．用澄清石灰水能將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液區(qū)別開來

C．加熱時(shí)，碳酸鈉、碳酸氫鈉固體均能反應(yīng)并都生成二氧化碳?xì)?/p>

D．常溫下，濃度均為0.l mol.L-1溶液的pH大�。篘aHCO3 >Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇徐州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某化工廠用“侯氏制堿法”制取碳酸鈉（俗名純堿）。碳酸鈉屬于

A．堿 B．氧化物 C．酸 D．鹽

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省高二第一學(xué)期化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子最外層電子排布為3s23p1，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

（1）則W為 ，X為 ，Y為 ，Z為 。（填元素符號(hào)）

W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g) (填“強(qiáng)”或“弱”)。

（2）Z原子的基態(tài)原子核外電子排布式是 ，Y的電負(fù)性比X的________(填“大”或“小”)，W的第一電離能比O的 (填“大”或“小”)。

（3）X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省瀏陽市高二上學(xué)期理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）Cl2是一種重要的化工原料。

（1）電解飽和NaCl溶液獲得Cl2的化學(xué)方程式是____________________。

（2）為便于儲(chǔ)存，要將氯氣液化[ Cl2(g) Cl2(l) ]，應(yīng)采取的措施是_____（寫出一條即可）。

（3）液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說明卡如下（部分）：

危險(xiǎn)性

儲(chǔ)運(yùn)要求

遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇更物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測(cè)儀

泄漏處理

NaOH、NaHSO3溶液吸收

包裝

鋼瓶

① 用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用_______。

② 若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是 。

③ 氯氣含量檢測(cè)儀工作原理示意圖如下圖甲所示，則Cl2在Pt電極放電的電極反應(yīng)式是_______。

（4）質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)要求液氯含水量（以1 g氯氣含水的質(zhì)量計(jì)）＜0. 4 mg，含水量超標(biāo)會(huì)嚴(yán)重腐蝕鋼瓶。液氯含水量的測(cè)定裝置如上圖乙所示：

① 用離子方程式說明c裝置的作用_______。

② 檢測(cè)液氯的含水量，根據(jù)上圖，需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省懷化市小學(xué)課改高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設(shè)計(jì)方案正確的是

A．鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子

B．鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子

C．鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子

D．鋅用陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子

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