【題目】向Mg、Al、Fe 三種金屬粉末狀混合物中，加人過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)，再過(guò)濾后濾液中存在的離子有

A. Al3+ B. Cu2+ C. Mg2+ D. AlO2-

【答案】D

【解析】鎂、鋁、鐵三種金屬粉末混合物，加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，發(fā)生Mg+2H+=H2↑+Mg2+、2Al+6H+=3H2↑+2Al3+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，發(fā)生H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，鎂、鐵都生成沉淀，鋁元素存在于AlO2-中，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表達(dá)式錯(cuò)誤的是

A. 甲烷的電子式：

B. 碳原子的L層電子軌道表示式：

C. 硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6

D. 碳－12原子：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有六種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。請(qǐng)根據(jù)以下信息，用元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：

L

原子中只有一個(gè)電子

M

原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

N

地殼中含量最多的元素

Q

所在的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍

R

R2+具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)

T

最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6

（1）寫出這兩種元素的名稱：M_________、Q________。

（2）T在周期表中的位置是______，T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_______。

（3）上述六種元素中原子半徑最大的是__________，非金屬性最強(qiáng)的是____________。

（4）寫出MN2的電子式_________，用電子式表示化合物RT2的形成過(guò)程：______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中不正確的是（　�。�

A. 一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)

B. 1mol該有機(jī)物在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)

C. 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同

D. 該有機(jī)物苯環(huán)上的一溴代物有3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中，氯離子濃度最大的是（ ）

A.1L 1mol/L NaCl溶液B.2L 1mol/L KCl溶液

C.3L 1mol/L AlCl3溶液D.1L 2mol/L NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過(guò)程如下：

某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過(guò)程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）：

（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，A裝置中不通熱空氣，先通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_________。

（2）A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是_________。

（3）反應(yīng)過(guò)程中，B裝置中Br2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

（4）C裝置的作用是___________________。

（5）該小組同學(xué)向反應(yīng)后B裝置的溶液中通入氯氣，充分反應(yīng)得到混合液。

①一位同學(xué)根據(jù)溴的沸點(diǎn)是59℃，提出采用____________________方法從該混合液中分離出溴單質(zhì)。

②另一位同學(xué)向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法是________。

（6）某同學(xué)提出證明反應(yīng)后B裝置的溶液中含有溴離子的實(shí)驗(yàn)方案是：取出少量溶液，先加入過(guò)量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)色。該方案是否合理并簡(jiǎn)述理由： _______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)，在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的量最多的是（ ）

A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C6H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣（NO、NO2）轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料.下列說(shuō)法正確的是

A. 電極A表面反應(yīng)之一為NO2－e－+H2O= NO3_+2H+

B. 電極B附近的c(NO3_)增大

C. 電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反

D. 該電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗22.4L O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】373K時(shí)把0.24 mol無(wú)色的N2O4氣體通入體積500 mL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2O42NO2，容器中立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，測(cè)得生成NO2的物質(zhì)的量為0.04 mol；反應(yīng)進(jìn)行到60 s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)N2O4與NO2的物質(zhì)的量相等。請(qǐng)計(jì)算：（本小題要求寫出解過(guò)程）

①開始2 s內(nèi)以N2O4表示的化學(xué)反應(yīng)速率______；

②達(dá)到平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)與開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比______；

③N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率______。

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