以下分子晶體中不存在化學(xué)鍵的是…(　　)

A.固體氫　                         B.固體氖

C.固體白磷                         D.固體三氧化硫

解析：A、C、D三項(xiàng)中的分子晶體分別是多原子分子H2、P4、SO3形成的，晶體中的這些分子所含原子間均存在化學(xué)鍵，不符合題意。B項(xiàng)中的分子晶體是由單原子分子Ne形成的，不存在化學(xué)鍵，符合題意。

答案：B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?奉賢區(qū)二模）氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）氮原子的最外層電子排布式是
2s22p3
2s22p3
；氮元素有多種化合價(jià)，列舉一例含2種氮元素化合價(jià)的化合物
NH4NO3或NH4NO2
NH4NO3或NH4NO2
（化學(xué)式）．
（2）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．NH3分子的空間構(gòu)型是
三角錐型
三角錐型
；與N2H4分子具有相同電子數(shù)的分子有多種，其中具有可燃性的物質(zhì)是
C2H6
C2H6
（化學(xué)式）．
（3）肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）+2N2H4（l）→3N2（g）+4H2O（g）+1038.7kJ若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的氣體有
3.5
3.5
mol，其中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目
4NA
4NA
．
（4）肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在
cd
cd
（填標(biāo)號）
a．離子鍵     b．共價(jià)鍵     c．金屬鍵    d．范德華力．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素可以形成多種化合物．
回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是
2s22p3
2s22p3
．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是
N＞O＞C
N＞O＞C
．
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH3分子的空間構(gòu)型是
三角錐形
三角錐形
；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是
sp3雜化
sp3雜化
．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 038.7kJ?mol-1 若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
3
3
mol．
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在
d
d
（填標(biāo)號）．
a．離子鍵  b．共價(jià)鍵   c．配位鍵  d．范德華力
（4）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識別．下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識別的是
c
c
（填標(biāo)號）．
a．CF4  b．CH4  c．NH
 
+
4
  d．H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I：氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的電子排布式是
1s22s22p3
1s22s22p3
．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從小到大的順序是
C、O、N
C、O、N
．
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH3分子的空間構(gòu)型是
三角錐型
三角錐型
；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是
sp3
sp3
．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1若該反應(yīng)中有2mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
1.5
1.5
mol．
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在
a
a
（填標(biāo)號）．
a．范德華力　　　　　b．共價(jià)鍵         c．配位鍵          d．離子鍵
II：Fe單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長分別為acm、bcm，則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為
2b3：a3
2b3：a3
，F(xiàn)原子配位數(shù)之比為
3：2
3：2
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：浙江省臨海市白云中學(xué)2009屆高三月考化學(xué)試題人教版 人教版 題型：013

以下說法正確的是

[　　]

A．

分子晶體中一定存在共價(jià)鍵

B．

離子晶體中一定含金屬元素

C．

原子晶體中一定不存在離子

D．

晶體中有陽離子必含有陰離子

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案