Question

鋅與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，當(dāng)1mol硝酸參加反應(yīng)就有0.8mol電子轉(zhuǎn)移，此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物可能是

1. A.
   NO
2. B.
   N₂O
3. C.
   N₂
4. D.
   NH₄NO₃

Answer 1

BD
先計(jì)算參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量，然后計(jì)算出表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量和表現(xiàn)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量即可得出答案。轉(zhuǎn)移0.8mol電子需0.4molZn，生成0.4molZn(NO₃)₂，在此表現(xiàn)酸性的硝酸為0.8mol，則得0.8mol電子的硝酸為0.2mol，則有如下兩種情況：
（1）N(+Ⅴ)→N(+Ⅰ)，每摩HNO₃得4摩電子，0.2molHNO₃都參加氧化還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物為N₂O；
（2）N(+Ⅴ)→N(-Ⅲ)，每摩HNO₃得8摩電子，0.1molHNO₃參加氧化還原反應(yīng)即可，還原產(chǎn)物為NH₄NO₃
故答案為B、D。