11．下列敘述正確的是（　�。�
①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物；
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀；
③鎂在空氣中燃燒只生成MgO；
④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行；
⑤向石蕊試液中加入Na2O2粉末，溶液先變藍(lán)后褪色，并有氣泡生成；
⑥鈉與濃NH4Cl溶液反應(yīng)，放出的氣體中含H2和NH3．
A．都正確B．②③④⑤C．②⑤⑥D．④⑤⑥

分析 ①堿性氧化物與水反應(yīng)只生成堿；
②依據(jù)離子反應(yīng)條件判斷；
③鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂；
④過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣；
⑤過氧化鈉具有漂白性，與水反應(yīng)生成堿氫氧化鈉；
⑥鈉與鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．

解答 ①過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不屬于堿性氧化物，故不選；
②碳酸氫鈉與氯化鈣不符合離子反應(yīng)發(fā)生條件，不反應(yīng)，故不選；
③鎂與空氣反應(yīng)生成氧化鎂和氮化鎂，故不選；
④過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，可做供養(yǎng)劑，氧化鈉不具有此性質(zhì)，故選；
⑤過氧化鈉具有漂白性，與水反應(yīng)生成堿氫氧化鈉和氧氣，所以向石蕊試液中加入Na2O2粉末，溶液先變藍(lán)后褪色，并有氣泡生成，故選；
⑥鈉與濃NH4Cl溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與氯化氨反應(yīng)生成氨氣，所以放出的氣體中含H2和NH3，故選；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物知識(shí)，明確鈉及其化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意堿性氧化物的概念，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$六種離子中的幾種．進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；
②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深．
據(jù)此可以推斷，該溶液中一定大量存在的陰離子是（　�。�
A．I-B．HCO${\;}_{3}^{-}$C．Cl-D．NO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月面表層5cm厚的沙土中就含鐵單質(zhì)上億噸，月球上的主要礦物有輝石[CaMgSi2O6]、斜長(zhǎng)石[KAlSi3O8]和橄欖石[（Mg或Fe）2SiO4]等，下列說法或分析不正確的是（　�。�
A．輝石、斜長(zhǎng)石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦
B．橄欖石中鐵為+2價(jià)
C．月球表層沙土中有游離態(tài)鐵是因?yàn)樵虑虻谋砻鎺缀鯖]有氧氣
D．斜長(zhǎng)石的氧化物形式可表示為：K2O•Al2O3•3SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．觀察如圖裝置，回答下列問題：

（1）裝置C中Pb上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為Pb-2e-+SO42-═PbSO4．
（2）若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則極板N的材料為Ag，X溶液為AgNO3．
（3）當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變0.32g時(shí)，常溫下裝置D溶液的PH為13（設(shè)裝置D電解過程產(chǎn)生的氣體完全逸出，且溶液體積不變）．
（4）垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質(zhì)（用NH3表示）和氯化物，把垃圾滲濾液加入到裝置E的電解池（M、N電極為惰性材料）進(jìn)行電解除去NH3，凈化污水．該凈化過程分兩步：第一步電解產(chǎn)生氧化劑，第二步氧化劑氧化氨氮物質(zhì)生成N2．
①寫出電解時(shí)N極的電極反應(yīng)式：2Cl--2e-=Cl2↑．
②寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cl2+2NH3=N2+6HCl或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．愛迪生電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2O?Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列該蓄電池推斷不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，F(xiàn)e參與負(fù)極反應(yīng)，NiO2參與正極反應(yīng)
B．充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-
C．蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中
D．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在容積不變的密閉容器中，1molN2和1molH2在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為30%，則平衡時(shí)的氨氣的體積分?jǐn)?shù)約為（　�。�
A．14%B．16%C．11%D．20%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行電化學(xué)原理的實(shí)驗(yàn)探究，試回答下列問題：
（1）通O2的Pt電極為電池正極（填電極名稱），其電極方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）若B電池為電鍍池，目的是在某鍍件上鍍一層銀，則X電極材料為Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液．
（3）若B電池為精煉銅，且粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質(zhì)，則該電池陽極泥的主要成分是Ag、Au．
（4）若X、Y均是銅，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電池工作一段時(shí)間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是Cu2O，試寫出該電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．我國(guó)有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為．海水中Br-含量為65mg•L-1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是：富集溴元素．
（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的C（填序號(hào)）．
A．氧化性      B．還原性       C．揮發(fā)性      D．腐蝕性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：
3Br2+3CO32-═1BrO3-+5Br-+3CO2↑
（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴蒸氣與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（5）實(shí)驗(yàn)室從溴水中分離出溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是BD（填序號(hào)）．
A．乙醇        B．四氯化碳     C．裂化汽油        D．苯
（6）用上述流程制得含Br265%的工業(yè)溴1t，至少需要海水2×104m3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．56g金屬鐵與一定量的硝酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)一定為3NA
B．2mol SO2和1mol O2在密閉容器中加熱（V2O5催化） 充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)為2NA
C．1mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子
D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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