常溫時(shí)，① pH=2的CH3COOH溶液；② pH=2的HCl溶液；③ pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，不正確的是

A．由水電離的c(H＋) ：①=②=③=④

B．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大

C．將②、③溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積：②> ③

D．四種溶液均稀釋100倍后，溶液的pH：③> ④> ②> ①


【答案】B

【解析】

試題分析：A.酸或堿均能抑制水的電離，．由水電離的c(H＋)=10-12mol/L，A正確；等體積的① pH=2的CH3COOH溶液； ② pH=2的HCl溶液； ③ pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，醋酸和氨水溶液的濃度大，物質(zhì)的量多，且等物質(zhì)的量的醋酸和氨水與足量鋁粉反應(yīng)，生成的氫氣物質(zhì)的量比為13，故③產(chǎn)生的氫氣最多，B錯(cuò)誤；C.若pH=2的HCl溶液和pH=12的氨水溶液等體積混合，溶液顯堿性，故若pH=7則消耗的鹽酸體積多，C正確；D.加水稀釋?zhuān)跛崛鯄A的pH變化程度小，故溶液的pH：③> ④> ②> ①，D正確，答案選B.

考點(diǎn)：PH計(jì)算


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(   　)

A．某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)

B．0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液與0.05 mol·L－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：

c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(H＋)

C．物質(zhì)的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合后的溶液中：

c(CN－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCN)

D．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4＋  )＋c(NH3·H2O)＋c(Fe2＋)＝0.3 mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,如果2.8 L氧氣含有n個(gè)氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為

　(　　)

A.           B.           C.8n          D.4n

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g) ΔH ＝+131.4kJ·mol－1，下列判斷正確的是

A．反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和

B．CO(g)+H2(g)  C(s)+H2O（l）ΔH ＝-131.4kJ·mol－1

C．水煤氣反應(yīng)中生成1molH2（g）吸收131.4 kJ熱量

D．水煤氣反應(yīng)中生成1L CO（g）吸收131.4 kJ熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知450℃ 時(shí)，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的K＝50，由此推測(cè)在450℃時(shí)，反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為

A．50            B．0.02                 C．100            D．無(wú)法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）稀釋0.1 mol·L－1氨水時(shí)，隨著水量的增加而減小的是       (填寫(xiě)序號(hào))。

①    ②        ③c（H+）和c（OH-）的乘積     ④OH－的物質(zhì)的量

（2）pH相同的等體積的A、B兩份溶液（A為鹽酸，B為醋酸）分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是________(填寫(xiě)序號(hào))。

①反應(yīng)所需的時(shí)間B>A

②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A>B

③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=B

④反應(yīng)過(guò)程中的平均速率B>A

⑤A溶液里有鋅粉剩余

⑥B溶液里有鋅粉剩余

（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，升高溫度（溶質(zhì)不會(huì)分解）溶液的pH隨溫度變化是圖中的_________曲線(xiàn)(填寫(xiě)序號(hào)) 。

（4）室溫下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.01mol·L－1 NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________              。

（5）25℃，將a mol·L－1的氨水與0．0lmol·L－l的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl－）。則溶液顯____    性（填“酸’’、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O在25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)Kb=             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?nbsp;                                       (　 　)

A．用鉑絲蘸取某未知溶液于酒精燈火焰上灼燒，顯黃色，證明該溶液中含Na+不含K＋

B．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀來(lái)檢驗(yàn)氯氣的存在

C. 某未知溶液中先加氯水，再滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，證明溶液中含有Fe2＋

D. 某無(wú)色溶液中加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中含有CO32－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


光電池(Solar cell)可用作計(jì)算器、人造衛(wèi)星的動(dòng)力，如圖

所示。下列分析正確的是（   ）

A．硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料

B．玻璃蓋板是由純堿、石灰石與石英制得的晶體

C．支架用鋁合金而不用鋁是利用了其熔點(diǎn)高于鋁的特點(diǎn)   D．光電池制造中不會(huì)產(chǎn)生任何化學(xué)污染

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如下圖所示的分子酷似企鵝，化學(xué)家將該分子以企鵝來(lái)取名為Penguinone。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(    )

A．Penguinone分子式為C10H14O 

B．Penguinone是一種芳香族化合物

C．Penguinone可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．Penguinone能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案