【題目】對于可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g) ΔH <0,下列各圖中正確的是( )
A.B.
C.D.
【答案】A
【解析】
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,反應(yīng)速率加快,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),ω(C)減小,A正確;
B.該反應(yīng)的正反應(yīng)氣體分子數(shù)減小,增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率都增大,且υ(正)>υ(逆),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),B錯(cuò)誤;
C.催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率,不會(huì)影響化學(xué)平衡移動(dòng),所以加催化劑達(dá)到平衡后,c(C)不會(huì)發(fā)生改變,C錯(cuò)誤;
D.該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng),溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率降低,增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率增大,溫度的曲線不正確,D錯(cuò)誤;
答案為A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫恒容條件下,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)△H=-QkJ/mol在3個(gè)密閉容器中,按下列方式投入反應(yīng)物:
Ⅰ.3molA,1molB;Ⅱ.6molA,2molB;Ⅲ.4molC
則在保持恒溫恒容反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列選項(xiàng)正確的是( )
A.容器Ⅰ與容器Ⅱ中,C的濃度2cⅠ<cⅡ,平衡常數(shù)KⅠ=KⅡ,轉(zhuǎn)化率aⅠ>aⅡ
B.容器Ⅰ與容器Ⅲ中,B的體積分?jǐn)?shù)vⅠ%>vⅢ%,反應(yīng)的能量變化2QⅠ=QⅢ,平衡常數(shù)KⅠ2=
C.容器Ⅱ與容器Ⅲ為等效平衡,B的體積分?jǐn)?shù)VⅡ%=VⅢ%,轉(zhuǎn)化率aⅢ+aⅡ=1,反應(yīng)的能量變化QⅡ+QⅢ=Q
D.容器Ⅰ容器Ⅱ容器Ⅲ中,平衡常數(shù)關(guān)系為:KⅠ2=KⅡ=
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述,現(xiàn)有下列化學(xué)用語:①Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:;②羥基的電子式:;③HClO的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—O;④NaHCO3在水中的電離方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-;⑤CO2的比例模型:;⑥原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子:188O。其中說法正確的是( )
A.①④⑤⑥B.①②⑥C.①②③⑥D.②③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中不正確的是
A.
B.
C.
D. =1000Vρ/(17V+22400)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下圖所示操作能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> )
A. 用圖甲裝置分離碘和四氯化碳,在錐形瓶中收集到碘單質(zhì)
B. 用圖乙裝置收集NO氣體
C. 用圖丙裝置驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D. 用圖丁裝置測定待測液中I2的含量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):①101kPa時(shí),2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1
④H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0kJ·mol-1
下列結(jié)論正確的是( )
A.碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol-1
B.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出57.3kJ 熱量
C.氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的反應(yīng)熱為ΔH=571.6kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A.工業(yè)上用熔融的金屬鈉制取金屬鉀:KCl(l)+Na(l)NaCl(l)+K(g)
B.對于反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2 (g),達(dá)到平衡后縮小容器體積可使體系顏色變深
C.氨水中加入NaOH固體有利于氨氣的溢出
D.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法來收集氯氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對溫室氣體的減排具有重要意義;卮鹣铝袉栴}:
(1)CH4-CO2催化重整反應(yīng)為:CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol;
①有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____
A. 高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓
②某溫度下,在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為_______mol2·L2。
(2)反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低,同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
積碳反應(yīng)CH4(g)= C(s)+2H2(g) | 消碳反應(yīng)CO2(g)+ C(s)= 2CO(g) | ||
ΔH/(kJ·mol1) | 75 | 172 | |
活化能/(kJ·mol1) | 催化劑X | 33 | 91 |
催化劑Y | 43 | 72 |
①由上表判斷,催化劑X____Y(填“優(yōu)于”或“劣于”),理由是_________________。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下,某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時(shí),下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是________
A.K積、K消均增加
B.v積減小,v消增加
C.K積減小,K消增加
D.v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)‘
②在一定溫度下,測得某催化劑上沉積碳的生成速率方v=k·p(CH4)· (k為速率常數(shù))。在p(CH4)一定時(shí),不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢如圖所示,則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序?yàn)?/span>________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一,現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池,如圖所示,a、b均為惰性電極。下列敘述正確的是
A.總反應(yīng)方程式為2H2+O22H2O
B.a極反應(yīng)是H2-2e-=2H+
C.使用過程中電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小
D.b電極是正極,該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
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