硫代硫酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)Na2S2O3+2HCl→2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加熱條件下反應(yīng)速度加快，原因主要是

A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且可逆，加熱使平衡向正向移動(dòng)
B．加熱促使SO2逸出，使平衡向正向移動(dòng)
C．加熱促進(jìn)S2O32-與H+的碰撞，使反應(yīng)加速
D．加熱促進(jìn)Na+與Cl-的碰撞，使反應(yīng)加速

C

解析試題分析：溫度升高，反應(yīng)速率加快的原因是增加了反應(yīng)微粒的碰撞幾率和活化分子的百分含量，C正確。
考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率理論有關(guān)問題。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)△H>0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是

A．X表示溫度時(shí)，Y表示NO2物質(zhì)的量
B．X表示NO2物質(zhì)的量，Y表示O2的物質(zhì)的量
C．X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度
D．X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示NO2的含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，可逆反應(yīng)C(s)＋CO2(g)  2CO(g)  ΔH＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減小體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是   （  ）

A．①②③④ B．①③ C．①② D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定條件下，已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)  2C(g)，下列說法中正確的是  （  ）

A．平衡時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：K＝
B．改變條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變
C．如果改變壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)會(huì)隨之變化
D．若平衡時(shí)增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會(huì)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，按如下操作，平衡不發(fā)生移動(dòng)的是(    )

A．恒T、P時(shí)，充入少量的NH3 B．恒T、V時(shí)，充入少量的N2
C．恒T、P時(shí)，充入少量的He D．恒T、V時(shí)，充入少量的He

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將X和Y以1：2的體積比混合后置于密閉容器中，加壓到3×107Pa，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得反應(yīng)物的總物質(zhì)的量和生成物的總物質(zhì)的量相等，有關(guān)數(shù)據(jù)如圖，則反應(yīng)對(duì)應(yīng)的溫度是（  ）

A．100℃ B．200℃ C．300℃ D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A2（氣）＋B2（氣）2AB（氣），達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．容器的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
B．單位時(shí)間內(nèi)有n molA2生成的同時(shí)有n molB2生成
C．單位時(shí)間內(nèi)有n molB2發(fā)生反應(yīng)的同時(shí)有n molAB分解
D．單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2同時(shí)就有2n molAB生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1．8倍，下列敘述正確的是

A．A的轉(zhuǎn)化率增大 B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．D的體積分?jǐn)?shù)變大 D．a(chǎn) < c＋d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等
C．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
D．非自發(fā)的反應(yīng)即不可能進(jìn)行的反應(yīng)

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