Question

氣態(tài)廢棄物中的硫化氫可用電化學的方法轉(zhuǎn)化為可利用的硫：配制一份電解質(zhì)溶液，主要成分為：K₄[Fe（CN）₆]（200g/L）和KHCO₃（60g/L）；通電電解，通入H₂S氣體．過程中涉及硫化氫轉(zhuǎn)化為硫的總反應(yīng)：2Fe（CN）₆^3-+2CO₃^2-+H₂S=2Fe（CN）₆^4-+2HCO₃^-+S，則下列說法不正確的是（　�。�

• A、電解過程中的陽極反應(yīng)為：[Fe（CN）₆]^2--e^-=[Fe（CN）₆]^3-
• B、電解過程中陰極附近溶液的pH降低
• C、電解過程中每處理l mol硫化氫氣體，理論上轉(zhuǎn)移電子2 mol
• D、該處理方法理論上不需要補充電解質(zhì)溶液

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：根據(jù)總反應(yīng)：2Fe（CN）₆^3-+2CO₃^2-+H₂S=2Fe（CN）₆^4-+2HCO₃^-+S，則電解時陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，化合價升高，所以反應(yīng)為：H₂S-2e^-=2H⁺+S↓，生成的H⁺被CO₃^2- 吸收，因此陽極反應(yīng)為 H₂S-2e^-+2CO₃^2-=2HCO₃^-+S↓，電解時陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，化合價降低，所以反應(yīng)為：[Fe（CN）₆]^3-+e^-=[Fe（CN）₆]^4-，據(jù)此分析；

解答： 解：根據(jù)總反應(yīng)：2Fe（CN）₆^3-+2CO₃^2-+H₂S=2Fe（CN）₆^4-+2HCO₃^-+S，則電解時陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，化合價升高，所以反應(yīng)為：H₂S-2e^-=2H⁺+S↓，生成的H⁺被CO₃^2- 吸收，因此陽極反應(yīng)為 H₂S-2e^-+2CO₃^2-=2HCO₃^-+S↓，電解時陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，化合價降低，所以反應(yīng)為：[Fe（CN）₆]^3-+e^-=[Fe（CN）₆]^4-，
A、根據(jù)以上分析，陽極反應(yīng)為 H₂S-2e^-+2CO₃^2-=2HCO₃^-+S↓，故A錯誤．
B、根據(jù)以上分析，陰極反應(yīng)為：[Fe（CN）₆]^3-+e^-=[Fe（CN）₆]^4-，沒有涉及氫離子或者氫氧根的變化，所以pH基本不變，故B錯誤．
C、根據(jù)陽極反應(yīng)，H₂S-2e^-+2CO₃^2-=2HCO₃^-+S↓，每處理l mol硫化氫氣體，理論上轉(zhuǎn)移電子2 mol，故C正確．
D、根據(jù)陽極反應(yīng)，H₂S-2e^-+2CO₃^2-=2HCO₃^-+S↓，生成碳酸氫跟，所以理論上不需要補充電解質(zhì)溶液，故D正確．
故選AB．

點評：本題主要考查了利用電解原理來判斷電極方程式、溶液PH、轉(zhuǎn)移電子數(shù)等，難度不大，抓住電解的原理分析陰陽極的反應(yīng)是解題的根本；