【題目】下列敘述錯誤的是( )

A.合金材料中可以含有非金屬元素

B.三大合成材料是指人造纖維、塑料和橡膠

C.加熱能殺死非典冠狀病毒，是因為病毒中的蛋白質(zhì)受熱變性

D.在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放

【答案】B

【解析】

A．合金材料中可以含有非金屬元素，如鐵合金中含有非金屬元素C，故A正確；

B．橡膠包括天然橡膠和合成橡膠，三大合成材料是指人造纖維、塑料和人造橡膠，故B錯誤；

C．蛋白質(zhì)受熱能夠發(fā)生變性，因此加熱能殺死非典冠狀病毒，故C正確；

D．汽車尾氣中含有氮氧化物和CO，在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”可以將氮氧化物和CO轉(zhuǎn)化為氮氣和二氧化碳，減少有害氣體的排放，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列常用物質(zhì)：

A．碳酸氫鈉 B．阿斯匹林 C．葡萄糖 D．苯甲酸鈉 E．檸檬黃

請用字母填空：

①具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是________，②可直接進入人體血液補充能量的是________，③可用作食品防腐劑的是________，④常用作食品著色劑的是________，⑤常用作治療胃酸過多的抗酸劑的是________。

（2）保護環(huán)境，人人有責。

①空氣質(zhì)量監(jiān)測中，不需要監(jiān)測的指標是_________。

A．可吸入顆粒物的含量 B．NO2濃度 C．SO2濃度 D．CO2濃度

②在處理產(chǎn)生的廢水時，需先加入明礬，其作用是____________________________________；后通入氯氣或二氧化氯，其作用是____________________________________________。

③汽車尾氣需要用催化轉(zhuǎn)化器減少有毒氣體排放。寫出汽車尾氣中CO、NO相互作用生成可參與大氣循環(huán)的兩種氣體的化學方程式_________________________________________。

④對垃圾需要分類處理。如圖所示的垃圾分類標志的含義是__________________。

（3）化學與材料密切關(guān)聯(lián)。

①石墨烯(如圖)可用作太陽能電池的電極,這里主要利用了石墨烯的__________________性。

②基礎(chǔ)工程建設(shè)中常用到水泥、玻璃、鋼材等。生成水泥和玻璃都用到的原料是___________________。

③鋼鐵在酸雨中會發(fā)生電化學腐蝕，請舉一例鋼鐵防腐措施_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖．

請回答：

（1）步驟①和②的操作名稱是________．

（2）步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是_____；

步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止___________，當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應(yīng)___________，用余熱使水分蒸干．

（3）猜想和驗證：

猜想

驗證的方法

現(xiàn)象

結(jié)論

猜想Ⅰ：固體A中含

CaCO3、MgCO3

取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口

_____

猜想Ⅰ成立

猜想Ⅱ：固體A中含

BaCO3

取少量固體A于試管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液

有氣泡放出，無白色沉淀

______

猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4

取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，________

_____

猜想Ⅲ成立

請寫出猜想Ⅲ驗證過程中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，△H<0。利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9％的高純鎳。對該反應(yīng)的說法正確的是

A. 增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低

B. 縮小容器容積，平衡右移，△H減小

C. 反應(yīng)達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數(shù)降低

D. 當4v[Ni(CO)4]=v(CO)時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 14gCO和N2的混合氣體所含有的電子數(shù)為14NA

B. 用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

C. 1.0L2.0 mol/ LNaOH溶液中含有氧原子數(shù)為2NA

D. 1moI NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃時，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關(guān)系：Ka=c(H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)（Ka）。下列說法正確的是

A. 向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，c(H＋)減小

B. 向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動

C. 該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5

D. 升高溫度，c(H＋)增大，Ka變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實中，能說明氯的非金屬性比硫強的是( )

A.次氯酸(HClO)的酸性比硫酸強

B.次氯酸的氧化性比稀硫酸強

C.氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好

D.最外層電子數(shù)氯原子的比硫原子的多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的試劑，氫氣和二氧化碳在一定條件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2 (g) CH3 OH(g)+H2O(g)，在密閉容器中充入3mol氫氣和1mol二氧化碳，測得混合氣體中甲醇的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖A所示：

試回答下列問題：

（1）該反應(yīng)是______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式是：______，為了降低合成甲醇的成本可采用的措施是______(任意寫一條合理的建議)

（2）解釋0~T0內(nèi)，甲醇的體積分數(shù)變化趨勢：______。

（3）氫氣在Q點的轉(zhuǎn)化率______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)氫氣在W點的轉(zhuǎn)化率______；其它條件相同，甲醇在Q點的正反應(yīng)速率______甲醇在M點的正反應(yīng)速率。

（4）圖B表示氫氣轉(zhuǎn)化率α(H2)與投料比的關(guān)系，請在圖B中畫出兩條變化曲線并標出曲線對應(yīng)的條件，兩條曲線對應(yīng)的條件分別為：一條曲線對應(yīng)的壓強是1.01×105Pa；另一條曲線對應(yīng)的壓強是3.03×105Pa(其它條件相同)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點64.5℃，沸點5.5℃，遇水易水解。它是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。

（1）實驗室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示：

實驗室制Cl2時，裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______。裝置B中盛放的試劑為_______，其作用為___________________。

（2）將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為_______。

②裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為__________________。

③如果不用裝置E會引起什么后果______________________。

④某同學認為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為_____，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與_______同時通入氫氧化鈉溶液中。

（3）工業(yè)上可用間接電化學法除去NO，其原理如下圖所示，吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為：NO+S2O42+H2O→N2+HSO3

①吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_________________。

②陰極的電極反應(yīng)式為__________________。

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