下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、新制氯水中加入固體NaOH，則：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
B、25℃時(shí)，稀釋0.5 mol?L-1的NH4Cl溶液，水解平衡右移，溶液的PH減小
C、常溫下，pH=11的堿MOH溶液與pH=3的鹽酸等體積混合后，溶液可能呈中性或酸性
D、測(cè)定相同條件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判斷碳與硫的非金屬性強(qiáng)弱
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題
分析：A．根據(jù)溶液的電荷守恒判斷；
B．稀釋0.5 mol?L-1的NH4Cl溶液，氫離子濃度減�。�
C．如為弱堿，則混合后呈堿性；
D．可根據(jù)鹽溶液的堿性強(qiáng)弱比較酸的強(qiáng)弱，則用于比較非金屬性．
解答： 解：A．溶液存在電荷守恒，為c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），故A錯(cuò)誤；
B．稀釋0.5 mol?L-1的NH4Cl溶液，雖然促進(jìn)水解，但溶液體積增大，氫離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；
C．如為弱堿，則混合后呈堿性，故C錯(cuò)誤；
D．測(cè)定相同條件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，Na2CO3溶液pH較大，說(shuō)明碳酸酸性較弱，則硫的非金屬性較強(qiáng)，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)的水解等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、淀粉與稀H2SO4共熱，再加銀氨溶液水浴加熱，無(wú)銀鏡生成，說(shuō)明淀粉水解產(chǎn)物無(wú)還原性
B、SiO2+2C
高溫
Si+2CO 說(shuō)明碳的非金屬性大于硅的非金屬性
C、向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，是因?yàn)閮烧叨及l(fā)生了水解反應(yīng)，且相互促進(jìn)
D、將CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成，證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方法或數(shù)據(jù)合理的是（　�。�
A、用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸
B、用25mL堿式滴定管準(zhǔn)確量取22.00mL的KMnO4溶液
C、用廣泛pH試紙測(cè)出某鹽酸溶液的pH為3.2
D、用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)取9.8gNaCl 固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（　�。�
WX 
 YZ
A、X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B、Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C、X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于Y
D、Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表中各選項(xiàng)陳述對(duì)應(yīng)正確的是（　�。�
選項(xiàng)            陳述Ⅰ            陳述Ⅱ
A漂白粉需密封保存因?yàn)槌睗駰l件下易與CO2反應(yīng)
B鐵船船體上鑲嵌鋅塊以防船體被腐蝕因?yàn)殇\能從鐵鹽溶液中置換出鐵
C高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光因?yàn)榻饘兮c具有強(qiáng)還原性
D鐵或鋁制槽車(chē)可以密封貯運(yùn)濃硫酸因?yàn)殍F和鋁不能與濃硫酸反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于甲烷性質(zhì)敘述中正確的是（　�。�
A、甲烷能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去
B、甲烷與足量氯氣在光照時(shí)有機(jī)產(chǎn)物只有四氯化碳
C、甲烷是一種無(wú)色無(wú)味、難溶于水的氣體
D、等物質(zhì)的量的甲烷和乙烷（C2H6）分別完全燃燒時(shí)，甲烷消耗的氧氣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述或表示正確的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1的醋酸的pH=a，0.01 mol?L-1的醋酸的pH=b，則a+1=b
B、用200 mL 4 mol?L-1的NaOH溶液將0.6 mol CO2完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為：3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O
C、難溶電解質(zhì)AB2的飽和溶液中，c（A2+）=xmol?L-1，c（B-）=y mol?L-1，則Ksp值為4xy2
D、常溫下0.1 mol?L-1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COOˉ）=0.1 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列過(guò)程最終無(wú)沉淀產(chǎn)生的是（　�。�
A、過(guò)量氨氣通入Al2（SO4）3溶液
B、過(guò)量CO2通入CaCl2溶液
C、少量SO2通入BaCl2溶液后再通入過(guò)量Cl2
D、過(guò)量CO2通入Na2SiO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于中和熱的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、10L 0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液與20L0.05mol?L-1HNO3反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱是中和熱
B、1molHCl氣體通入1L 0.01mol?L-1NaOH溶液中反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱是中和熱
C、1molHClO與2molNaOH溶液反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱也可能是中和熱
D、只要強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在衡溶液中反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱就是中和熱

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