2．對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變
C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小
D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，鹽酸中產(chǎn)生的氫氣速率快

分析 鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在電離平衡，升高溫度能促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，不同的酸和相同金屬反應(yīng)，生成氫氣的速率與溶液中離子濃度成正比．

解答 解：A．向鹽酸中加入醋酸鈉晶體，醋酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成醋酸，導(dǎo)致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸鈉，能抑制醋酸電離，導(dǎo)致其溶液的pH增大，故A正確；
B．鹽酸是強(qiáng)酸，不存在電離平衡，升高溫度不影響鹽酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在電離平衡，升高溫度，促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致醋酸溶液中氫離子濃度增大，所以醋酸的pH減小，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸中存在電離平衡，鹽酸中不存在氯化氫的電離平衡，加水稀釋后，促進(jìn)醋酸的電離，所以鹽酸的PH變化程度大，故C錯(cuò)誤；
D．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，醋酸是弱酸，能夠繼續(xù)電離出氫離子，所以分別與足量的鋅反應(yīng)，開始反應(yīng)速率相同，隨反應(yīng)進(jìn)行，醋酸產(chǎn)生的氫氣的速率比鹽酸快，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)電離，以及影響弱電解質(zhì)的電離平衡的因素，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意對于相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，升高溫度，鹽酸的pH不變，但醋酸的pH改變，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al還原性依次減弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)
C．C、N、O原子半徑依次減小D．P、S、Cl最高正價(jià)依次降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174g•cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol•L-1，則下列說法中正確的是（　　）
A．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液密度一定大于1.174 g•cm-3
B．此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{74.5}{1.174×1000}$×100%
C．密度大于1.174 g•cm-3的KCl溶液是過飽和溶液
D．25℃時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．分子式為C6H12O2的酯經(jīng)水解后，生成醇A和羧酸B，若A經(jīng)氧化后生成B，則這種酯的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．以鐵為陽極，銅為陰極，對足量的NaOH溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后得到2mol Fe（OH）3沉淀．此過程中共消耗水（　　）
A．3molB．4molC．5molD．6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（　�。�
A．c （HCN）＜c （CN-）B．c （Na+）=c （CN-）
C．c （HCN）-c （CN-）=c （OH-）D．c （HCN）+c （CN-）=0.1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)題
（1）合理選擇飲食和良好生活方式，是健康的重要保證，這些都離不開化學(xué)知識(shí)．
某同學(xué)位探究蔗糖的水解反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
I．向編號(hào)為①②③的3支試管中，分別加入1mL　20%的蔗糖溶液，向試管②和③中加入0.5mL稀硫酸，并將這3支試管同時(shí)水浴加熱約5min均無明顯現(xiàn)象
II．取試管①和②，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰未見磚紅色沉淀
Ⅲ．取試管③，先加入NaOH溶液（或其它堿性溶液）調(diào)溶液pH至堿性，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰試管③中觀察到產(chǎn)生磚紅色沉淀
結(jié)論：證明蔗糖在稀硫酸作用下發(fā)生了水解反應(yīng)．
（2）“酒是陳的香”的原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯．
①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
②試管b中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止倒吸．試管b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑．
③生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）②④⑤．
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．牙膏中含有甘油，起到保濕作用；添加的二氧化硅則用于增強(qiáng)牙膏的摩擦作用和去污效果
B．減壓過濾可加快過濾速度并得到較干燥的沉淀，可用于膠狀沉淀的分離
C．阿司匹林粗產(chǎn)品中往往含有少量聚合物而不能服用，可用飽和碳酸氫鈉溶液提純阿司匹林
D．可用紙層析法分離含少量Fe3+和Cu2+的混合溶液，親水性強(qiáng)的Cu2+在濾紙條的下方

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知A、B、C、D、E、F、G為七種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知：A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體．C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31．D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大（稀有氣體除外）．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B、C、G的氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O（填化學(xué)式），沸點(diǎn)最高的是H2O （填化學(xué)式）．
（2）D、E、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)镹a+＞Mg2+＞Al3+（用離子符號(hào)表示）．
（3）A與B能形成離子化合物BA5，該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成一種氣體和一種堿，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4H+H2O=H2↑+NH3•H2O
（4）D的碳酸氫鹽溶液與稀硫酸混合，當(dāng)生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體（不考慮氣體溶解）時(shí)放熱6.32kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)離子方程式HCO3-（aq）+H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H=-12.64kJ•mol-1．
（5）科學(xué)家猜想宇宙中某星球上可能會(huì)存在著一種由A，B兩種元素組成的一系列化合物，如BA3、B2A4、B3A5、B4A6等，該系列化合物的通式為NnHn+2（用元素符號(hào)表示）．有B2A4與另外兩種等物質(zhì)的量的該系列中的化合物組成的混合蒸氣，在足量氧氣中充分燃燒，只生成B元素的單質(zhì)和水，且B元素的單質(zhì)和水的物質(zhì)的量之比為1：2，則另外兩種化合物是NH3、N3H5 （寫化學(xué)式）．

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