Question

下列離子方程式中正確的是

1. A.
   向 NaHS 溶液中通入少量氯氣：HS^-+Cl₂=S↓+H⁺+2Cl^-
2. B.
   向Fe（OH）₃懸濁液中加入氫碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
3. C.
   Na₂CO₃溶液呈堿性的原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
4. D.
   用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg²⁺：Hg²⁺+S^2-=HgS↓

Answer 1

AC
分析：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S、氯化鈉、鹽酸；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水；
C．碳酸根離子水解分步進行，以第一步為主；
D．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化．
解答：A．向 NaHS溶液中通入少量氯氣的離子反應(yīng)為HS^-+Cl₂=S↓+H⁺+2Cl^-，故A正確；
B．向Fe（OH）₃懸濁液中加入氫碘酸的離子反應(yīng)為：2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺=2Fe²⁺+6H₂O+I₂，故B錯誤；
C．Na₂CO₃溶液呈堿性的原因為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故C正確；
D．用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg²⁺的離子反應(yīng)為Hg²⁺+FeS?HgS↓+Fe²⁺，故D錯誤；
故選AC．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，選項中的氧化還原反應(yīng)為解答的易錯點和難點，題目難度不大．