【題目】下列說法正確的是

A. 焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

B. 焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

C. 因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

D. 在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

【答案】B

【解析】試題分析：根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，焓變和熵變都大于0的反應(yīng)不一定是自發(fā)的，A不正確；焓變小于0而熵變大于0時(shí)△G一定是小于0的，反應(yīng)是自發(fā)的，所以B正確；焓變或熵變不可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，而是要綜合應(yīng)用，C不正確；催化劑只能改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的方向，D不正確，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì)，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。[制取氨氣的反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O]

【實(shí)驗(yàn)探究】

(1)利用上述原理，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣應(yīng)選用下圖中 發(fā)生裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(2)B裝置中的干燥劑可選用 (填“堿石灰”或“濃硫酸”)。

(3)用5.35 g NH4Cl固體與足量Ca(OH)2反應(yīng)，最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積為 L。(NH4Cl的摩爾質(zhì)量為53.5 g·mol－1)

(4)氣體通過C、D裝置時(shí)，試紙顏色會(huì)發(fā)生變化的是 (填“C”或“D”)。

(5)當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是 。

(6)F裝置中倒置漏斗的作用 。

【拓展應(yīng)用】

(7)某同學(xué)用氨氣和滴加酚酞的水做噴泉實(shí)驗(yàn)，根據(jù)燒瓶內(nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象，說明氨氣具有 性質(zhì)(填序號(hào))。

a．還原性 b．極易溶于水 c．與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)

(8)氨氣的用途很廣。如可用氨氣處理二氧化氮： 8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O

該反應(yīng)中氨氣體現(xiàn) (填“氧化性”或“還原性”)。

請(qǐng)你列舉出氨氣的另一種用途 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)

B. 蔗糖、酒精在水溶液或熔化時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)

C.銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)

D.液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 三種原子最外層共有10個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

（1）寫出對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)：C________，D_______

（2）用電子式表示A與E兩元素形成化合物的過程：___________________________ ；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R、T均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X與Y相鄰且Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z是前三周期金屬性最強(qiáng)的元素，W的單質(zhì)常用作太陽能電池材料，R元素的非金屬性強(qiáng)于硫，T的合金是現(xiàn)在世界上用量最大的合金。請(qǐng)回答下列問題：

(l) X、W的元素符號(hào)分別是_______、________, T在周期表中的位置是__________。

(2) Y的簡單氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素的氫化物沸點(diǎn)______（填“高”或“低”)，原因是________

(3)R元素和硫元素最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱是________。（用化學(xué)式表示）

(4)分別寫出一種由以上元素組成的能用于自來水消毒的單質(zhì)和化合物的化學(xué)式____、______。

(5)寫出Y、Z兩種元素形成的陰、陽離子數(shù)目比為1：2的所有化合物的電子式_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化曲線如圖所示，判斷下列敘述中正確的是

A．每生成2 mol AB時(shí)吸收b kJ熱量

B．該反應(yīng)熱ΔH＝＋(a-b) kJ·mol-1

C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D．?dāng)嗔?/span>1 mol A—A和1 mol B—B鍵時(shí)放出a kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(B類題)將氧化鐵還原為鐵的技術(shù)在人類文明的進(jìn)步中占有十分重要的地位。煉鐵高爐中發(fā)生的關(guān)鍵反應(yīng)如下：

C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol

CO2(g)＋C(s)=2CO(g) ΔH＝＋172.46 kJ/mol

Fe2O3＋CO→Fe＋CO2

若已知：2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s) ΔH＝-824.21 kJ/mol

根據(jù)上面三個(gè)熱化學(xué)方程式，回答下列問題：

(1)CO的燃燒熱為____________；寫出其熱化學(xué)方程式 。

(2)高爐內(nèi)Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學(xué)方程式為 。

(3)煉制1 t(噸)含鐵96%的生鐵所需焦炭的理論用量是________t(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)，實(shí)際生產(chǎn)中所需焦炭遠(yuǎn)高于理論用量，其原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I、在一個(gè)2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的變化如圖所示：

（1）用O2表示0～8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=__________．

（2）升高溫度， K值將__________；容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將__________．（填“增大”“減小”或“不變”）

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________

a．v（SO3）=2v（O2） b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆（SO2）=2v正（O2） d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）從8min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線為__________

A． a B． b C． c D． d．

II、將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器，發(fā)生如下反應(yīng)：4A（g）+B（g）=2C（g）起始時(shí)充入0.5molB和一定量的A，反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測得v（B）=0.0125mol·L-1·s-1，A、C均為0.2mol。則

（1）V（A） =____________

（2）反應(yīng)前A有_________mol

（3）B的轉(zhuǎn)化率為____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（）

A. 食鹽熔融 B. 氨氣液化 C. HCl溶于水 D. 石油裂化

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同步練習(xí)冊答案