氯、溴、碘的化學(xué)性質(zhì)非常相似．在上個(gè)世紀(jì)，人們很早就得到了高氯酸和高碘酸及其鹽，但無(wú)論用什么方法都得不到＋7價(jià)溴的化合物．因此在很長(zhǎng)的一個(gè)歷史時(shí)期，人們認(rèn)為溴不會(huì)表現(xiàn)＋7價(jià)，1968年有個(gè)名叫Appclman的化學(xué)家用發(fā)現(xiàn)不久的和反應(yīng)，首次檢驗(yàn)出．隨后在1971年用和含KOH、的水溶液反應(yīng)，得到了很純的晶體．

(1)已知跟水反應(yīng)放出氧氣和氙氣，氟則以化合態(tài)留在水溶液里，試寫出配乎的化學(xué)方程式：_________________________________；

(2)寫出和含KOH、的水溶液反應(yīng)得到晶體的化學(xué)方程式：____________________________________________；

(3)試根據(jù)上面的信息指出高溴酸根的穩(wěn)定性和溶液pH的關(guān)系：________________．

答案：略
解析：

pH愈大，愈穩(wěn)定


提示：

(1)該反應(yīng)中是強(qiáng)氧化劑，被氧化的元素是負(fù)二價(jià)氧元素．

(2)仍然充當(dāng)強(qiáng)氧化劑，充當(dāng)還原劑失電子生成．

(3)據(jù)題意、反應(yīng)時(shí)，檢驗(yàn)出，但KOH的介入則生成

晶體，說(shuō)明溶液堿性越強(qiáng)，越穩(wěn)定．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氟、氯、溴、碘4種元素同屬于元素周期表中ⅧA族．
（1）氯可廣泛存在于無(wú)機(jī)物和有機(jī)物中．二氯甲烷（CH2Cl2）是甲烷分子中碳原子上連接的兩個(gè)氫原子被兩個(gè)氯原子取代形成的一種氯代物，其分子中碳原子軌道的雜化類型是
 
．氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)，CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是
 
（填“極性”或“非極性”）分子．
（2）冰晶石（Na3AlF6）主要用作電解Al2O3生產(chǎn)鋁的助熔劑，其晶體不導(dǎo)電，但熔融時(shí)能導(dǎo)電．在冰晶石（Na3AlF6）晶體中存在
 
（填序號(hào)）．
a．離子鍵    b．極性鍵
c．配位鍵    d．范德華力
（3）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)（如圖所示），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為
 
．已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種化合物的化學(xué)式為
 
．
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（4）氫氟酸是弱酸的原因是
 
．
（5）氰[（CN）2]是一種分子構(gòu)型和化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似的化合物，稱為擬鹵素．一個(gè)氰分子中含有
 
個(gè)π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氟、氯、溴、碘4種元素同屬于周期表中第ⅦA族．
（1）4種元素中電負(fù)性最小的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是
 
．
（2）氫氟酸是弱酸的原因是
 
．
（3）氯元素可廣泛存在于無(wú)機(jī)物和有機(jī)物中．二氯甲烷（CH2Cl2）是甲烷分子中碳原子上連接的兩個(gè)氫原子被兩個(gè)氯原子取代形成的一種氯代物，其分子中碳原子軌道的雜化類型是
 
，氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)．CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是
 
（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）冰晶石（Na3AlF6）主要用作電解Al2O33生產(chǎn)鋁的助熔劑，其晶體不導(dǎo)電，但熔融時(shí)能導(dǎo)電．在冰晶石（Na3AlF6）晶體中存在
 
（填選項(xiàng)）．
A．離子鍵    B．極性鍵    C．配位鍵    D．范德華力
（5）氰[（CN）2]是一種分子構(gòu)型和化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)很相似的化合物，稱為擬鹵素．一個(gè)氰分子中含有
 
個(gè)π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：058

氯、溴、碘的化學(xué)性質(zhì)非常相似．在上個(gè)世紀(jì)，人們很早就得到了高氯酸和高碘酸及其鹽，但無(wú)論用什么方法都得不到＋7價(jià)溴的化合物．因此在很長(zhǎng)的一個(gè)歷史時(shí)期，人們認(rèn)為溴不會(huì)表現(xiàn)＋7價(jià)，1968年有個(gè)名叫Appclman的化學(xué)家用發(fā)現(xiàn)不久的和反應(yīng)，首次檢驗(yàn)出．隨后在1971年用和含KOH、的水溶液反應(yīng)，得到了很純的晶體．

(1)已知跟水反應(yīng)放出氧氣和氙氣，氟則以化合態(tài)留在水溶液里，試寫出配乎的化學(xué)方程式：_________________________________；

(2)寫出和含KOH、的水溶液反應(yīng)得到晶體的化學(xué)方程式：____________________________________________；

(3)試根據(jù)上面的信息指出高溴酸根的穩(wěn)定性和溶液pH的關(guān)系：________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于硅的敘述正確的是（    ）

A.硅是非金屬元素，但它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體

B.硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料

C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)起反應(yīng)

D.硅與氟、氯、溴、碘在加熱條件下也不能直接化合

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