下列判斷不正確的是（　�。�
A．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，KSP（AgCl）增大
B．向0.1mo1?L-1Na2CO3溶液中加入少量NaOH固體，c(CO32-)與c（Na+）均增大
C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
D．常溫下，
KW
c(H+)
=0.1mo1?L-1的溶液中，Na+、K+、CO32-、NO3-離子可大量共存
A．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，促進氯化銀電離，但溶液溫度不變，所以KSP（AgCl）不變，故A錯誤；
B．氫氧化鈉電離出鈉離子和氫氧根離子，所以溶液中鈉離子濃度和氫氧根離子濃度都增大，氫氧根離子抑制碳酸根離子水解，所以碳酸根離子濃度增大，故B正確；
C．根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故C正確；
D．常溫下，當(dāng)
KW
C(H+)
=0.1mol/L，結(jié)合水的離子積常數(shù)知，該溶液呈堿性，Na+、K+、CO32-、NO3-離子在堿性條件下不反應(yīng)，所以可以大量共存，故D正確；
故選A．
練習(xí)冊系列答案
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在一定條件下，將PCl3（g）和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）．5min末達到平衡，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
PCl3（g） Cl2（g） PCl5（g）
初始濃度（mol/L） 2.0 1.0 0
平衡濃度（mol/L） c1 c2 0.4
下列判斷不正確的是（　　）

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