【題目】氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關(guān)鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可如圖表示。

(1)海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是__________(填圖中數(shù)字序號)。

(2)下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是_______(填字母序號)。

a.海洋中存在游離態(tài)的氮 b.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化c.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與d.向海洋排放含的廢水會影響海洋中的含量

(3)有氧時，在硝化細菌作用下，可實現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化，將過程④的離子方程式補充完整：___+5O2==2+____H++____+_____

【答案】② ad 4 6 N2O 5H2O

【解析】

(1)氮的固定作用是指游離態(tài)氮元素發(fā)生反應生成化合態(tài)氮元素的過程，即單質(zhì)變化為化合物，反應②是氮氣轉(zhuǎn)化為銨根離子屬于氮的固定；

(2)a．據(jù)圖可知海洋中溶有部分氮氣分子，即海洋中存在游離態(tài)的氮，故a正確；

b．據(jù)圖可知海洋中的氮循環(huán)起始于N2轉(zhuǎn)化為銨根，氮元素化合價降低，為氮的還原，故b錯誤；

c．反硝化過程中N元素的化合價降低，被還原，而氧氣一般作為氧化劑參與反應，所以反硝化過程沒有氧氣參與，故c錯誤；

d．轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中硝酸根離子增多，反硝化作用增強，從而使銨根的含量升高，故d正確；

綜上所述選ad；

(3)轉(zhuǎn)化為化合價升高+6價，生成2個失去12個電子；氧氣作氧化劑一般被還原成-2價，所以5個O2可以得到20個電子，根據(jù)電子守恒可知還應再失去8個電子，據(jù)圖可知還有N2O生成，該過程N元素化合價生成4價，則需要生成1個N2O才能使得失電子守恒，再結(jié)合元素守恒可得方程式為4+5O2==2+6H++N2O+5H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】學習小組探究AgNO3、Ag2O(棕黑色固體，難溶于水)對氯水漂白性的影響。

實驗記錄如下：

實驗

方案和現(xiàn)象

ⅰ

加入1mL蒸餾水，再滴加1滴品紅溶液，品紅溶液較快褪色

ⅱ

加入少量Ag2O固體，產(chǎn)生白色沉淀a。再加入1mL蒸餾水和

1滴品紅溶液，品紅溶液褪色比i快

ⅲ

加入1mL較濃AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀b。再滴加1滴品紅溶液，品紅溶液褪色比i慢

(1)用離子方程式表示i中品紅溶液褪色的原因：______。

(2)經(jīng)檢驗，ii中的白色沉淀a是AgCl。產(chǎn)生AgCl的化學方程式是_______。

(3)ⅰ是iii的對比實驗，目的是排除iii中______造成的影響。

(4)研究白色沉淀b的成分。進行實驗iv（按實驗iii的方案再次得到白色沉淀b，過濾、洗滌，置于試管中）：

實驗iv:

①設計對比實驗證實白色沉淀b不只含有AgCl，實驗方案和現(xiàn)象是_______。

②FeCl2溶液的作用是_______。由此判斷，白色沉淀b可能含有AgClO。

(5)進一步研究白色沉淀b和實驗iii品紅溶液褪色慢的原因，進行實驗v：

實驗v:

①結(jié)合離子方程式解釋加入飽和NaCl溶液的目的：_______。

②推測品紅溶液褪色的速率：實驗iii比實驗v______（填“快”或 “慢”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芬太尼屬于管制類藥物，可用作鎮(zhèn)痛麻醉藥。其合成路線如下：

已知信息： ①RX＋

②RCH2COOR′＋R″COOR′′′

③ + CH2=CH2

（1）下列說法正確的是______________。

A．化合物B到C的轉(zhuǎn)變涉及到的兩步反應依次是加成反應、取代反應

B．化合物C具有堿性，能與鹽酸反應

C．化合物F可通過化合物A一步反應制備得到

D．芬太尼的分子式是C22H28N2O

（2）化合物X的結(jié)構(gòu)簡式是________________________。

（3）D→E的轉(zhuǎn)化過程有多個中間產(chǎn)物，寫出D在NaH/THF條件下發(fā)生反應的化學方程式______________________________。

（4）有機物Y（C4H7O2N）是有機物X的含氮衍生物，同時符合下列條件的Y的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________________。

①分子中有一個六元環(huán)；

②1HNMR譜和IR譜檢測表明分子中有3種化學環(huán)境不同的氫原子，沒有過氧鍵(－O－O－)。

（5）設計以NH3和X為原料制備M()的合成路線(無機試劑任選，合成中須用到上述②③兩條已知信息，用流程圖表示)______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1.28g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體（標況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積是

A.224mLB.168mLC.336mLD.448mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}

（1）1840年 Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為___________。

（2）F. Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應：

其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示（t=∞時，N2O4(g)完全分解）：

t/min

0

40

80

160

260

1300

1700

∞

p/kPa

35.8

40.3

42.5.

45.9

49.2

61.2

62.3

63.1

①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1

2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1

則反應N2O5(g)＝2NO2(g)+ O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1。

②研究表明，N2O5(g)分解的反應速率。t=62 min時，測得體系中pO2=2.9 kPa，則此時的=________kPa，v=_______kPa·min1。

③若提高反應溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強p∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。

④25℃時N2O4(g)2NO2(g)反應的平衡常數(shù)Kp=_______kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

（3）對于反應2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應歷程：

第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡

第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反應

第三步 NO+NO3→2NO2 快反應

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_______（填標號)。

A．v(第一步的逆反應)＞v(第二步反應)

B．反應的中間產(chǎn)物只有NO3

C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效

D．第三步反應活化能較高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2++2e-=Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解

D. a和b用導線連接后，Fe片上發(fā)生還原反應，溶液中的Cu2+向銅電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海南粗榧新堿具有抗腫瘤、抗炎等作用，其中間體G的合成線路如圖：

已知：

①R-COOH+R′-NH2 +H2O；

②R-CN

回答下列問題：

(1)X為醛類物質(zhì)，其名稱為________，C中含氧官能團的名稱為________。

(2)C→D的反應類型為________。

(3)化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(4)B與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為________。

(5)有機物Y是A的同分異構(gòu)體，滿足條件：①能與溶液發(fā)生顯色反應，②與足量金屬Na反應生成，③結(jié)構(gòu)中含“”，Y共有________種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為的物質(zhì)為________(寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式)。

(6)設計以為起始原料制備的合成線路(無機試劑任選) ________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請用化學用語回答有關(guān)問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）⑥的氫氧化物中，所含化學鍵的類型是______。

（2）①和④可形成化合物，用電子式表示其形成過程______。

（3）⑦的最高價氧化物的水化物與⑧的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_____。

（4）研究物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。②、③、⑧、⑨四種元素的最高價氧化物的水化物中，化學性質(zhì)明顯不同于其它三種酸的是______。

（5）能說明元素⑤的非金屬性強于元素⑨的非金屬性的實驗事實是_____（填字母）。

A.兩種單質(zhì)的熔沸點不同

B.兩種單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

C.比較這兩種元素的最高價氧化物的水化物的酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，反應如下：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在2L密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1：2的CO和H2，在催化劑作用下充分反應．測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如下圖所示。下列說法正確的是

A．該反應的△H<O，且p1＜p2＜p3

B．在C點時，H2轉(zhuǎn)化率為75%

C．反應速率：v逆(狀態(tài)A）>v逆(狀態(tài)B）

D．在恒溫恒壓條件下，向該密閉容器中再充入1molCH3OH，

達平衡時CH3OH的體積分數(shù)增大

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