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【題目】氮元素在海洋中的循環(huán),是整個海洋生態(tài)系統的基礎和關鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可如圖表示。

(1)海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定,其中屬于固氮作用的一步是__________(填圖中數字序號)。

(2)下列關于海洋氮循環(huán)的說法正確的是_______(填字母序號)。

a.海洋中存在游離態(tài)的氮 b.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化c.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與d.向海洋排放含的廢水會影響海洋中的含量

(3)有氧時,在硝化細菌作用下,可實現過程④的轉化,將過程④的離子方程式補充完整:___+5O2==2+____H++____+_____

【答案】 ad 4 6 N2O 5H2O

【解析】

(1)氮的固定作用是指游離態(tài)氮元素發(fā)生反應生成化合態(tài)氮元素的過程,即單質變化為化合物,反應②是氮氣轉化為銨根離子屬于氮的固定;

(2)a.據圖可知海洋中溶有部分氮氣分子,即海洋中存在游離態(tài)的氮,故a正確;

b.據圖可知海洋中的氮循環(huán)起始于N2轉化為銨根,氮元素化合價降低,為氮的還原,故b錯誤;

c.反硝化過程中N元素的化合價降低,被還原,而氧氣一般作為氧化劑參與反應,所以反硝化過程沒有氧氣參與,故c錯誤;

d.轉化關系圖中硝酸根離子增多,反硝化作用增強,從而使銨根的含量升高,故d正確;

綜上所述選ad;

(3)轉化為化合價升高+6價,生成2失去12個電子;氧氣作氧化劑一般被還原成-2價,所以5O2可以得到20個電子,根據電子守恒可知還應再失去8個電子,據圖可知還有N2O生成,該過程N元素化合價生成4價,則需要生成1N2O才能使得失電子守恒,再結合元素守恒可得方程式為4+5O2==2+6H++N2O+5H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】學習小組探究AgNO3、Ag2O(棕黑色固體,難溶于水)對氯水漂白性的影響。

實驗記錄如下:

實驗

方案和現象

加入1mL蒸餾水,再滴加1滴品紅溶液,品紅溶液較快褪色

加入少量Ag2O固體,產生白色沉淀a。再加入1mL蒸餾水和

1滴品紅溶液,品紅溶液褪色比i

加入1mL較濃AgNO3溶液,產生白色沉淀b。再滴加1滴品紅溶液,品紅溶液褪色比i

(1)用離子方程式表示i中品紅溶液褪色的原因:______

(2)經檢驗,ii中的白色沉淀aAgCl。產生AgCl的化學方程式是_______。

(3)ⅰiii的對比實驗,目的是排除iii______造成的影響。

(4)研究白色沉淀b的成分。進行實驗iv(按實驗iii的方案再次得到白色沉淀b,過濾、洗滌,置于試管中):

實驗iv:

①設計對比實驗證實白色沉淀b不只含有AgCl,實驗方案和現象是_______

FeCl2溶液的作用是_______。由此判斷,白色沉淀b可能含有AgClO。

(5)進一步研究白色沉淀b和實驗iii品紅溶液褪色慢的原因,進行實驗v

實驗v:

①結合離子方程式解釋加入飽和NaCl溶液的目的:_______。

②推測品紅溶液褪色的速率:實驗iii比實驗v______(填“快”或 “慢”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】芬太尼屬于管制類藥物,可用作鎮(zhèn)痛麻醉藥。其合成路線如下:

已知信息: ①RX

RCH2COOR′+RCOOR′′′

+ CH2=CH2

1)下列說法正確的是______________。

A.化合物BC的轉變涉及到的兩步反應依次是加成反應、取代反應

B.化合物C具有堿性,能與鹽酸反應

C.化合物F可通過化合物A一步反應制備得到

D.芬太尼的分子式是C22H28N2O

2)化合物X的結構簡式是________________________

3DE的轉化過程有多個中間產物,寫出DNaH/THF條件下發(fā)生反應的化學方程式______________________________

4)有機物YC4H7O2N)是有機物X的含氮衍生物,同時符合下列條件的Y的同分異構體的結構簡式_________________________。

①分子中有一個六元環(huán);

1HNMR譜和IR譜檢測表明分子中有3種化學環(huán)境不同的氫原子,沒有過氧鍵(-OO-)。

5)設計以NH3X為原料制備M()的合成路線(無機試劑任選,合成中須用到上述②③兩條已知信息,用流程圖表示)______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1.28g銅投入一定量濃HNO3中,銅完全溶解,生成氣體顏色越來越淺,共收集到672mL氣體(標況)。將盛有此氣體的容器倒扣在水中,通入標況下一定體積的O2,恰好使氣體完全溶于水中,則通入O2的體積是

A.224mLB.168mLC.336mLD.448mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術,在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應用。回答下列問題

(1)1840年 Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀,得到N2O5。該反應的氧化產物是一種氣體,其分子式為___________

(2)F. Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應:

其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示(t=∞時,N2O4(g)完全分解):

t/min

0

40

80

160

260

1300

1700

p/kPa

35.8

40.3

42.5.

45.9

49.2

61.2

62.3

63.1

①已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1

2NO2(g)=N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1

則反應N2O5(g)=2NO2(g)+ O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1。

②研究表明,N2O5(g)分解的反應速率。t=62 min時,測得體系中pO2=2.9 kPa,則此時的=________kPa,v=_______kPa·min1。

③若提高反應溫度至35℃,則N2O5(g)完全分解后體系壓強p(35℃)____63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________。

④25℃時N2O4(g)2NO2(g)反應的平衡常數Kp=_______kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數,計算結果保留1位小數)。

(3)對于反應2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反應歷程:

第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡

第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反應

第三步 NO+NO3→2NO2 快反應

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_______(填標號)。

A.v(第一步的逆反應)>v(第二步反應)

B.反應的中間產物只有NO3

C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效

D.第三步反應活化能較高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組為研究電化學原理,設計如圖裝置.下列敘述不正確的是

A. ab不連接時,鐵片上會有金屬銅析出

B. ab用導線連接時,銅片上發(fā)生的反應為:Cu2++2e-=Cu

C. 無論ab是否連接,鐵片均會溶解

D. ab用導線連接后,Fe片上發(fā)生還原反應,溶液中的Cu2+向銅電極移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海南粗榧新堿具有抗腫瘤、抗炎等作用,其中間體G的合成線路如圖:

已知:

R-COOH+R′-NH2 +H2O;

R-CN

回答下列問題:

(1)X為醛類物質,其名稱為________,C中含氧官能團的名稱為________

(2)CD的反應類型為________。

(3)化合物F的結構簡式為________

(4)B與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為________。

(5)有機物YA的同分異構體,滿足條件:①能與溶液發(fā)生顯色反應,②與足量金屬Na反應生成,③結構中含,Y共有________種,其中核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為的物質為________(寫出其中一種結構簡式)

(6)設計以為起始原料制備的合成線路(無機試劑任選) ________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,請用化學用語回答有關問題:

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

2

3

1)⑥的氫氧化物中,所含化學鍵的類型是______

2)①和④可形成化合物,用電子式表示其形成過程______

3)⑦的最高價氧化物的水化物與⑧的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_____。

4)研究物質的性質差異性是學習的重要方法之一。②、③、⑧、⑨四種元素的最高價氧化物的水化物中,化學性質明顯不同于其它三種酸的是______。

5)能說明元素⑤的非金屬性強于元素⑨的非金屬性的實驗事實是_____(填字母)。

A.兩種單質的熔沸點不同

B.兩種單質與氫氣化合的難易程度

C.比較這兩種元素的最高價氧化物的水化物的酸性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇,反應如下:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在2L密閉容器中充入物質的量之比為1:2的CO和H2,在催化劑作用下充分反應測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A該反應的△H<O,且p1<p2<p3

B在C點時,H2轉化率為75%

C反應速率:v(狀態(tài)A)>v(狀態(tài)B)

D在恒溫恒壓條件下,向該密閉容器中再充入1molCH3OH,

達平衡時CH3OH的體積分數增大

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