要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑。

已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下表：

化合物

PbSO4

PbCO3

PbS

溶解度/g

1.03×10－4

1.81×10－7

1.84×10－14

由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為

A．硫酸鹽                           B．碳酸鹽

C．硫化物                           D．任何一種即可

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)中，可用分液漏斗分離的一組是

 A. 酒精和水        B.  苯和水       C.  乙酸和乙酸乙酯     D.碘酒和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Cl2O為國(guó)際公認(rèn)高效安全滅菌消毒劑之一，它是棕黃色強(qiáng)刺激性氣體，沸點(diǎn)3.8 ℃，熔點(diǎn)－116 ℃。實(shí)驗(yàn)室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)制取少量Cl2O，裝置如下圖Ⅰ：

回答下列問(wèn)題：

(1)把濃鹽酸直接滴在KMnO4晶體上就可以產(chǎn)生Cl2。請(qǐng)模仿“圖Ⅱ”在“圖Ⅰ”A處補(bǔ)畫出正確的裝置圖，并作必要的標(biāo)注。

(2)B中試劑a應(yīng)選用      (填字母序號(hào))。

a．CCl4                b．飽和NaCl溶液

c．濃H2SO4             d．飽和NaHCO3溶液

(3)通入適量的氯氣，在C中生成棕黃色的物質(zhì)Cl2O，該物質(zhì)常溫下為氣體，方程式為    Cl2＋    Na2CO3＋      =    NaHCO3＋    NaCl＋    Cl2O

(4)對(duì)C中反應(yīng)后的固體成分進(jìn)行檢驗(yàn)，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論。

限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、試管、小燒杯、帶導(dǎo)管的橡皮塞、過(guò)濾裝置。

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象和結(jié)論

步驟一：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至完全溶解，然后將溶液分別置于a、b試管中。

步驟二：向a試管中滴加BaCl2溶液，靜置。

無(wú)明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na2CO3。

步驟三：

步驟四：

            則證明固體中含有NaCl。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Q、W、X、Y、Z均為元素周期表中前四周期元素，且其原子序數(shù)依次增大，Q元素的陽(yáng)離子核外無(wú)電子，W元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

⑴W位于元素周期表第     周期第     族。Y的第一電離能     （填“大于”或“小于”）X的第一電離能。

⑵XQ3分子中的化學(xué)鍵類型為               （填“極性”或“非極性”）共價(jià)鍵，空間類型為             。Q—X﹑Q—Y﹑Q—W中鍵長(zhǎng)最短的是             。

⑶Z的基態(tài)原子核外電子排布式是                       ，Z的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為                                    。

⑷已知：①WQ4(g) ＋4XY2(g) ﹦4XY(g)＋WY2 (g)＋2Q2Y(g)  △H﹦－574KJ·mol-1

②WQ4(g) ＋4XY(g) ﹦2X2 (g) ＋WY2 (g) ＋2Q2Y(g)   △H﹦－1160KJ·mol-1

則由WQ4還原XY2生成X2的熱化學(xué)方程式為                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A．HCN易溶于水

B．HCN溶液能導(dǎo)電

C．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3

D．10 mL1 mol·L-1HCN恰好與10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或電離出S2－的能力而言，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是

A．Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+ + 4OH－＝ Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O

B．Cu2+ + H2S ＝ CuS↓+ 2H+

C．Zn2+ + S2－ + 2H2O ＝ Zn(OH)2↓+ H2S↑     

D．FeS + 2H+ ＝ Fe2+ + H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）將該溫度下a mL pH=13 NaOH溶液與b mL0.05mol/L H2SO4混合，所得混合溶液的pH=7，

則a:b =        

（2）若在含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液中分別放入：A、100mL蒸餾水中；B、100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；C、100 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中；D、100mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚢韬�，銀離子濃度最小的是              （填序號(hào)）

（3）在25℃下，向濃度均為0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

           沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為                           ；當(dāng)測(cè)得溶液pH=11.00時(shí)，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=                  

（已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.0×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是(   )。

A．CH2===CH2＋H2O → CH3CH2OH    B．C4H10———→  C2H4+ C2H6

C．CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr   D．2C2H2+502 4C02+2H20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


2014年2月，我國(guó)中東部地區(qū)遭遇嚴(yán)重的霧霾天氣，京津冀地區(qū)的空氣污染級(jí)別高達(dá)6級(jí)，PM2．5值逼近1000（“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物）.下列有關(guān)環(huán)境污染與防護(hù)的說(shuō)法正確的是    (    )

    A．CO，、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中能穩(wěn)定存在

    B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一

    C．PM2．5屬于膠體，可以通過(guò)靜電除塵裝置除去

    D．治理汽車尾氣中的CO和NO2，可以通過(guò)催化轉(zhuǎn)化裝置，轉(zhuǎn)化成無(wú)毒的C02和NH3

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