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配平下面離子方程式。

++H+——Mn2+++H2O

2 Mn+5N+6H+====2Mn2++5+3H2O


解析:

先根據化合價升降總數相等找出Mn2+和化學計量數分別為2和5，再根據觀察方法可得。

離子反應方程式配平后不僅要符合質量守恒，還要符合兩邊電荷總數相等。如上述反應中配平后左邊離子共帶（-1×2-1×5+1×6=-1）1個負電荷，而右邊離子共帶（+2×2-1×5=-1）1個負電荷，所以配平正確。

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科目：高中化學 來源：四川省洪雅中學高三2009年二月份月考理綜試題化學部分 題型：022

元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數依次增大．已知Y原子最外層電子數占核外電子總數的3/4，W－、Z+、X+半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素．據此回答下列問題：

(1)W在元素周期表中的位置：________，工業(yè)上生產W單質的離子方程式為：________．

(2)A、B均為由上述四種元素中的三種組成的強電解質，且常溫下兩種物質的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數目比均為1∶1∶1．若A能抑制水的電離，而B能促進水的電離，則A、B的化學式________、________．

(3)C是由上述四種元素中的兩種組成的一種含有非極性鍵的離子化合物，則C的電子式為________．1 g　X的氣態(tài)單質與W的氣態(tài)單質反應生成氣態(tài)XW時放出92.3 kJ熱量，該反應的熱化學方程式為________．

(4)用B在堿性條件下可以處理含CN－的工業(yè)廢水，請將下列6種微粒：CN－、CO、N2、OH－、B中陰離子、W的陰離子，分別填入下面對應的橫線上，組成一個配平的離子方程式：

________＋________＋________________＋________＋________＋________

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科目：高中化學 來源： 題型：

配平下面離子方程式。

    +    +    H+——    Mn2++    +    H2O

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科目：高中化學 來源：2014屆河南省洛陽市高三上學期期中考試化學試卷B（解析版） 題型：實驗題

某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是___________，其中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________；

（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現象分別是___________、_____________，這些現象分別說明SO2具有的性質是_________和___________；配平下面離子方程式：

□SO2＋□＋□H2O＝□＋□＋□H＋；

（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象______________________；

（4）尾氣可采用____________________溶液吸收。

 

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科目：高中化學 來源：河北省期末題 題型：填空題

含氮廢水進入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴重。某校環(huán)保小組的同學認為可以用金屬鋁將水中的
NO3-還原為N2，從而消除污染。
（1）配平下面離子反應方程式： ____NO3-+____Al+____H2O_____N2↑+____Al(OH)3+____OH-
（2）以上反應中每生成1mol這種還原產物，將有__________摩爾電子發(fā)生轉移。
（3）環(huán)保小組治理方案是否合理___________，理由是_____________________________。

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