【題目】電解100mL含c(H+)=0.3mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（ ）

A. 0.10mol/LAg+B. 0.20mol/LZn2+C. 0.20mol/LCu2+D. 0.20mol/LPb2+

【答案】C

【解析】

Zn2+和Pb2+的放電順序都在H+后面，所以含有這兩種陽離子的鹽溶液中，陰極上放出H2，無金屬析出，而含有銀離子和銅離子這兩種陽離子的鹽溶液中，金屬Ag和Cu先在陰極析出；

A．0.10mol/LAg+在氫離子之前放電，Ag+物質(zhì)的量為0.01mol，電路中通過0.04mol電子時Ag+已經(jīng)全部放電，金屬銀的質(zhì)量是 0.1molmol/L×0.1L×108g/mol=1.08g；

B．Zn2+的放電順序在H+后面，所以含有這種陽離子的鹽溶液中，陰極上放出H2，不會析出金屬；

C．銅離子先放電，100mL0.20mol/L溶液中Cu2+物質(zhì)的量為0.02mol，電路中通過0.04mol電子時Cu2+完全放電，所以析出金屬銅的質(zhì)量為：×0.04mol×64g/mol=1.28g；

D．Pb2+的放電順序在H+后面，所以含有這種陽離子的鹽溶液中，陰極上放出H2，不會析出金屬；

所以析出金屬質(zhì)量最大的是0.20mol/LCu2+，故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示，下列說法不正確的是

A.該過程的總反應(yīng)：C6H6O+7O26CO2+3H2O

B.該過程中BMO表現(xiàn)較強(qiáng)還原性

C.降解產(chǎn)物的分子中只含有極性分子

D.①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈀(Pd)、鋅及其化合物在合成酮類物質(zhì)中有極其重要的作用，如圖為合成的反應(yīng)過程：

回答下列問題：

(1)I原子價電子排布式為___________，其能量最高的能層是___________(填能層符號)。

(2)H、C、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為___________。

(3) 中碳原子的雜化方式為___________。

(4)ZnCl2溶液中加入足量氨水，發(fā)生的反應(yīng)為ZnCl2＋4NH3·H2O＝[Zn(NH3)4]Cl2＋4H2O。

①上述反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，固態(tài)時屬于分子晶體的是___________。

②NH3的空間構(gòu)型為___________。

③1 mol [Zn(NH3)4]Cl2中含有___________mol σ鍵。

(5)Zn和Cu可形成金屬互化物(ZnCu)，該金屬互化物中所有金屬原子均按面心立方最密堆積，若所有Cu均位于晶胞的面心，則Zn位于晶胞的___________。

(6)金屬鈀的堆積方式如圖所示：

①該晶胞中原子的空間利用率為___________(用含π的式子表示)。

②若該晶胞參數(shù)a＝658 pm，則該晶胞密度為___________(列出計算表達(dá)式)g·cm－3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的方程式正確的是

A.電解氯化鎂溶液：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–

B.碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–=CaCO3↓+H2O

C.Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

D.氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為鋅銅原電池示意圖，下列說法錯誤的是（ ）

A.鋅片為負(fù)極，且鋅片逐漸溶解

B.電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片

C.銅為正極，銅不易失電子而受到保護(hù)

D.溶液中陽離子向極移動，且極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、硫的化合物合成、應(yīng)用以及對環(huán)境的影響一直是科學(xué)界研究的熱點。

(1)尿素主要以NH3和CO2為原料進(jìn)行合成。主要通過以下兩個反應(yīng)進(jìn)行:

反應(yīng)1：2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l)　ΔH1= -117.2 kJ·mol-1

反應(yīng)2：H2NCOONH4(l)H2O(l)+CO(NH2)2(l)　ΔH2=+21.7 kJ·mol-1

請回答：CO(NH2)2 (l)+H2O(l)2NH3(l)+CO2(g) ΔH3=_____________，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的主要原因是__________________．

(2)焦炭催化還原SO2生成S2，化學(xué)方程式為：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，在恒容容器中，1 mol/LSO2與足量的焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。

①若700℃發(fā)生該反應(yīng)，經(jīng)3分鐘達(dá)到平衡，計算0—3分鐘v(S2)=_______molL-1min-1，該溫度下的平衡常數(shù)為_________．

②若該反應(yīng)在起始溫度為700℃的恒容絕熱容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率________90%(填“＞”、“＜”或“=”)．

③下列說法一定能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______．

A．焦炭的質(zhì)量不再變化時

B．CO2、SO2的濃度相等時

C．SO2的消耗速率與CO2的生成速率之比為1:1

D．容器的總壓強(qiáng)不再變化時

(3) NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖所示．

石墨I附近發(fā)生的反應(yīng)為__________________________________，當(dāng)外電路通過1mole-，正極上共消耗_______mol N2O5 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是（ ）

A. NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性

B. A、B、C三點溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點溶液的pH是逐漸增大

C. E溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)

D. F點溶液c(NH4+)=2c(B2－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NiCl2是化工合成中最重要的鎳源。工業(yè)上利用含鎳(Ni)廢催化劑（主要含有Ni，還含有SiO2、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、堿的雜質(zhì)）生產(chǎn)氯化鎳晶體（NiCl2·nH2O）流程如圖：

部分金屬氫氧化物Ksp近似值如下表所示：

化學(xué)式

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Ni(OH)2

Ksp近似值

10-17

10-38

10-34

10-15

回答下列問題：

（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。

（2）“酸浸”、“溶解”所使用的酸為___。“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、____。

（3）“氧化”加入H2O2溶液，其作用是___(用離子方程式表示)。然后調(diào)節(jié)pH使溶液中鐵元素恰好完全沉淀（離子濃度≤10-5mol·L-1時，離子沉淀完全），此時常溫下的pH約為____。

（4）“操作①”的實驗操作依次為緩緩加熱，濃縮至___為止、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，即得產(chǎn)品。

（5）鎳氫電池已成為混合動力汽車的主要電池類型，其在堿性電解質(zhì)溶液的工作原理如下：M+Ni(OH)2MH+NiOOH(式中M為儲氫合金)。寫出電池充電過程中陽極的電極反應(yīng)式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO、NO2的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗溶液NaOH的體積是( )

A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL

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