【題目】下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是( )
A.將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色變?yōu)榫G色
B.將SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中,溶液紅色褪去
C.將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫紅色褪去
D.將葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2懸濁液至沸騰,出現(xiàn)紅色沉淀
【答案】B
【解析】
試題分析:A、將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,乙醇與K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應(yīng),溶液由橙色變?yōu)榫G色,A錯(cuò)誤;B、將SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中,發(fā)生反應(yīng)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變,沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移,不屬于氧化還原反應(yīng),B正確;C、將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,發(fā)生氧化還原反應(yīng),溶液紫紅色褪去,C錯(cuò)誤;D、將葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2懸濁液中,葡萄糖中的醛基能和氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng),出現(xiàn)紅色沉淀,D錯(cuò)誤。答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素aA2+、bB+、cC3+、dD-,下列說(shuō)法中正確的是
A. 原子半徑C>A>B>D B. 價(jià)電子數(shù)D>C>A>B
C. 離子半徑C3+>D->B+>A2+ D. 單質(zhì)的還原性A>B>C>D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,選用的試劑如下,鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na2S溶液,新制的氯水,0.5mol/L的鹽酸,3mol/L的鹽酸,酚酞試液,其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表:
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中 | 鈉塊浮在水面上,熔化成閃亮的小球,做不定向移動(dòng),隨之消失,溶液變紅色 |
②將表面積大致相同的鎂條和鋁條(均已用砂紙打磨過(guò),分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中 | 鎂條劇烈反應(yīng),迅速產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體,而鋁條反應(yīng)不十分劇烈,產(chǎn)生無(wú)色氣體,鎂條消失比鋁條快 |
③將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中 | |
④將相同質(zhì)量的鎂條(已用砂紙打磨過(guò))和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中 | 劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體,但鋁粉消失比鎂條快 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)③的現(xiàn)象是 ,
該反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)由實(shí)驗(yàn)③得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 。
(3)由實(shí)驗(yàn)②可得出決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是 。
(4)實(shí)驗(yàn)④中,因?yàn)殇X粉消失所用的時(shí)間短,因此,該同學(xué)得出結(jié)論:鋁比鎂易失電
子,該結(jié)論是否正確并說(shuō)明原因 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,A原子中各個(gè)電子層的電子數(shù)目相等,B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)且各能級(jí)中電子數(shù)相等,D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)目相同,E與元素C屬于同一主族, F2+的3d軌道有9個(gè)電子,G原子第N電子層有3對(duì)成對(duì)電子,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則,請(qǐng)寫出A元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH反應(yīng)的離子方程式: 。
(2)F的基態(tài)原子電子排布式為 。
(3)C、D、E原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> (用元素符號(hào)回答)
(4)已知EG3分子中E與G之間的共用電子對(duì)偏向G,且EG3分子遇水會(huì)猛烈的發(fā)生水解反應(yīng),請(qǐng)寫出EG3中心原子E的雜化類型是 , EG3遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(5)向FSO4(aq)中逐滴加入氨水至過(guò)量,會(huì)觀察到 現(xiàn)象。后一步反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列與含氯物質(zhì)有關(guān)的說(shuō)法正確的是( )
A.氯水要現(xiàn)用現(xiàn)制,并保存在蓋有橡膠塞的棕色瓶子中,置于冷暗處
B.HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電,所以HCl和NaCl均是離子化合物
C.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體
D.電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( )
A.常溫下,在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)
B.1 mol·L-1的硫化鈉溶液中,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)
C.稀釋醋酸溶液,溶液中所有離子的濃度均降低
D.pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中,c(Na+)=c(Cl-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,而辛是由C元素形成的單質(zhì),已知:甲十乙=丁十辛,甲十丙=戊+辛;常溫 0.1mol/L丁溶液的pH為13,則下列說(shuō)法正確的是
A. 元素C形成的單質(zhì)可以在點(diǎn)燃條件分別與元素A、B、D形成的單質(zhì)化合,所得化合物均存在共價(jià)鍵
B. 元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋?/span>r(D)>rC)>r(B)
C. 1.0L 0.1mol/L戊溶液中含陰離子總的物質(zhì)的量小于0.lmol
D. 1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移約1.204xl024個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組元素性質(zhì)的比較中,正確的是
A. 電子層數(shù):P〈 S〈 Cl B. 最高正化合價(jià):N〈 O〈 F
C. 原子半徑:C〈 N〈 O D. 金屬性:Na> Mg> Al
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W,已知X、Y的陽(yáng)離子aXn+、bY(n+1)+電子層結(jié)構(gòu)與Z、W的陰離子cZm-、dW(m+1)-電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述正確的是
A. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性大小順序一定是:X>Y
B. 離子半徑和原子半徑由大到小的順序均為X>Y>Z>W
C. 氫化物的穩(wěn)定性是Z>W;氫化物的沸點(diǎn)是Z<W
D. 還原性Zm->W(m+1)-,氧化性Xn+>Y(n+1)+
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