【題目】當(dāng)電解質(zhì)中某離子的濃度越大時，其氧化性或還原性越強。利用這一性質(zhì)，有人設(shè)計出如圖所示“濃差電池”(其電動勢取決于物質(zhì)的濃度差，是由一種物質(zhì)從高濃度向低濃度轉(zhuǎn)移而產(chǎn)生的)。實驗開始先斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說法錯誤的是

A.斷開K1、閉合K2，一段時間后電流計指針歸零，此時兩池Ag+濃度相等

B.斷開K1、閉合K2，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol e-時，乙池溶液質(zhì)量增加17.0 g

C.當(dāng)電流計指針歸零后，斷開K2、閉合K1，一段時間后B電極的質(zhì)量增加

D.當(dāng)電流計指針歸零后，斷開K2、閉合K1，乙池溶液濃度增大

【答案】C

【解析】

斷開K1，閉合K2后，形成濃差電池，甲池為3 mol/L的AgNO3溶液，乙池為1 mol/L的AgNO3溶液，Ag+濃度越大離子的氧化性越強，可知A為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，向負(fù)極移動；閉合K1，斷開K2，為電解裝置，與電源正極相連的B極為陽極，陽極金屬銀被氧化，陰極A析出銀，向陽極移動，乙池濃度增大，甲池濃度減小，據(jù)此解答。

A．?dāng)嚅_K1，閉合K2后，形成濃差電池，當(dāng)兩池銀離子濃度相等時，反應(yīng)停止，電流計指針將歸零，A選項正確；

B．?dāng)嚅_K1，閉合K2后，形成濃差電池，A為正極，發(fā)生反應(yīng)：Ag++e-=Ag，B為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)為：Ag-e-=Ag+，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，有0.1 mol由甲池通過離子交換膜進(jìn)入乙池，所以乙池增加的質(zhì)量是10.8g+6.2g=17.0g，B選項正確；

C．閉合K1，斷開K2后，乙池中的B極為電解池的陽極，銀失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，質(zhì)量減小，C選項錯誤；

D．閉合K1，斷開K2后，裝置為電解池，與電源正極相連的B是陽極，陽極金屬銀被氧化產(chǎn)生銀離子，NO3-向陽極移動，則乙池硝酸銀溶液的濃度增大，D選項正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列操作不能實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Li、Na、Mg、C、N、O、S等元素的研究一直在進(jìn)行中，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鈉在火焰上灼燒的黃光是一種_____（填字母）

A．吸收光譜；B．發(fā)射光譜。

（2）H2S的VSEPR模型為________，其分子的空間構(gòu)型為________；結(jié)合等電子體的知識判斷離子N3–的空間構(gòu)型為________。

（3）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過下圖的Born-Haber循環(huán)計算得到。

可知Li2O晶格能為______kJ·mol-1。

（4）N、O、Mg元素的前3級電離能如下表所示：

X、Y、Z中為N元素的是______，判斷理由是_____________________________。

（5）N5–為平面正五邊形，科學(xué)家預(yù)測將來會制出含N4–、N6–等平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)離子的鹽，這一類離子中都存在大π鍵，可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則N4–離子中的大π鍵應(yīng)表示為_________。

（6）一種Fe、Si金屬間化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：

晶胞中含鐵原子為______個，已知晶胞參數(shù)為0.564nm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則Fe、Si金屬間化合物的密度為___________g·cm–3（列出計算式）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氫具有重要意義：

反應(yīng)I（熱裂解）：CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g) △H1

反應(yīng)II（脫羧基）：CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g) △H2

已知：反應(yīng)I的活化能為（E5-E2）kJ，反應(yīng)I逆反應(yīng)的活化能為（E5-E3）kJ，反應(yīng)II的活化能為（E4-E2）kJ，反應(yīng)II逆反應(yīng)的活化能為（E4-E1）kJ，E1到E5能量依次增大

（1）△H1+△H2=___________kJ/mol (用有關(guān)E的代數(shù)式表示)；

（2）在不同溫度下，向密閉容器中充入等量醋酸蒸汽，反應(yīng)相同時間后，測得各氣體的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示：

①約650℃之前，氫氣產(chǎn)率低于甲烷的原因是；________________________________；

②約650℃之后，隨著溫度升高后，氫氣產(chǎn)率高于甲烷的原因是：___________；（填編號）

a. 反應(yīng)II速率減慢

b. 反應(yīng)I速率加快的程度比反應(yīng)II大

c. 反應(yīng)I正向移動，而反應(yīng)II逆向移動

d. 反應(yīng)I正向移動的程度大于反應(yīng)II正向移動的程度

③根據(jù)圖像分析，該容器中一定發(fā)生了另外的副反應(yīng)，理由是：______________。

（3）投入一定量的乙酸，在相同壓強下，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：

溫度（℃）

催化劑

CH3COOH轉(zhuǎn)化率

H2的選擇性

550

甲

14.5

40.2

550

乙

11.1

62.1

600

甲

11.2

41.2

600

乙

10.3

63.3

（H2的選擇性：轉(zhuǎn)化的CH3COOH中生成H2的百分比）

①表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CH3COOH轉(zhuǎn)化成H2的選擇性有顯著的影響，其原因是________。

②有利于提高CH3COOH轉(zhuǎn)化為H2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有________。

A．使用催化劑甲 B．使用催化劑乙

C．升高反應(yīng)溫度 D．增加反應(yīng)物的濃度

（4）利用合適的催化劑使另外的副反應(yīng)不發(fā)生。溫度為TK，達(dá)到平衡時，總壓強為PkPa，反應(yīng)I消耗乙酸40%，反應(yīng)II消耗乙酸20%，乙酸體積分?jǐn)?shù)為__________(計算結(jié)果保留l位小數(shù)，下同)；反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp為_________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，某物質(zhì)分壓=總壓×該物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù))。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說法錯誤的是

A. 電池總反應(yīng)式為：2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg(OH)2

B. 正極反應(yīng)式為：Mg－2e－＝Mg2＋

C. 活性炭一極為正極

D. 電子的移動方向由a經(jīng)外電路到b

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，可將工業(yè)廢棄物轉(zhuǎn)變成重要的化工原料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）可用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3，FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備。

①寫出NaClO3氧化酸性FeCl2的離子方程式：__________________________。

②若酸性FeCl2廢液中：c(Fe2+)=2.0×10-2 mol∕L，c(Fe3+)=1.0×10-3 mol∕L，c(Cl－)=5.3×10-2 mol∕L，則該溶液的pH約為_________。

③FeCl3凈水的原理是：___________________________（用離子方程式及適當(dāng)文字回答）；

（2）可用廢鐵屑為原料，按下圖的工藝流程制備聚合硫酸鐵（PFS），PFS是一種新型的

絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。

①酸浸時最合適的酸是______________。

②反應(yīng)釜中加入的氧化劑，下列試劑中最合適的是____________（填標(biāo)號）。

a．HNO3 b．KMnO4 c．Cl2 d．H2O2

檢驗其中Fe2+是否完全被氧化，應(yīng)選擇__________（填標(biāo)號）。

a．K3[Fe(CN)6]溶液 b．Na2SO3溶液 c．KSCN溶液

③生成PFS的離子方程式為：xFe3+＋yH2O Fex(OH)y(3x-y)+＋yH+欲使平衡正向移動可采用的方法是____________（填標(biāo)號）。

a．加入NaHCO3 b．降溫 c．加水稀釋 d．加入NH4Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.《自然》雜志曾報道我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。完成下列填空：

（1）l0Be和9Be_____________（填序號）。

a．是同一種原子 b．具有相同的中子數(shù) c．具有相同的化學(xué)性質(zhì) d．互為同位素

（2）寫出A1(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。

（3）研究表明28A1可以衰變?yōu)?/span>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是____________（填序號）。

a．比較Mg(OH)2與A1(OH)3的堿性強弱

b．比較這兩種元素的最高正化合價

c．將打磨過表面積相同的鎂條和鋁片分別和100℃熱水作用，并滴入酚酞溶液

d．比較這兩種金屬的硬度和熔點

II.下表列出了①～⑩10種元素在周期表中的位置。

周期

族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑤

⑥

⑩

3

①

③

④

⑦

⑧

4

②

⑨

（1）上述元素中，金屬性最強的是（填元素符號，下同）________，③④⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序是____________。

（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是________（填化學(xué)式）

（3）元素⑥的氫化物的電子式為____________，該氫化物與元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鄰羥基苯甲酸(俗名水楊酸)其結(jié)構(gòu)簡式為如圖所示：

(1)水楊酸既可以看成是_______類物質(zhì)，同時也可以看成_____類物質(zhì)。

(2)將其與_______溶液作用生成物的化學(xué)式為C7H5O3Na，將其與______溶液作用生成物的化學(xué)式為C7H4O3Na2。

(3)水楊酸的不同類同分異構(gòu)體中，屬于酚類且也具有苯環(huán)的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_______，它還可看成是______類物質(zhì)。

(4)比水楊酸多一個CH2原子團(tuán)，且與水楊酸屬于同系物的取代基數(shù)目不同的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為___。

(5)比水楊酸多一個CH2原子團(tuán)，且與水楊酸不屬于同系物的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡式為 的烴，下列說法中正確的是

A. 分子中最多有6個碳原子處于同一直線上

B. 該烴苯環(huán)上的一氯代物有3種

C. 分子中至少有12個碳原子處于同一平面上

D. 該烴屬于苯的同系物

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案