有5瓶白色固體試劑，分別是BaCl2、NaOH、Na2SO4、（NH4）2SO4、無水CuSO4，現(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面的步驟就可以鑒別它們．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）各取適量固體試劑分別加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到5種固體全部溶解，1支試管中得到藍(lán)色溶液，被檢出物質(zhì)的化學(xué)式是
 
．
（2）分別取四種未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到1支試管中有白色沉淀生成，則被檢出物質(zhì)的化學(xué)式是
 
和相應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；另1支試管中有藍(lán)色沉淀生成，則被檢出物質(zhì)的化學(xué)式是
 
和相應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）�。�2）中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的原無色溶液，分別加入尚未檢出的最后兩溶液中，并加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的原未知液是
 
．
考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn)
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：（1）根據(jù)酸堿鹽的溶解性可以知道所給的5種物質(zhì)均能夠溶于水，但是硫酸銅溶于水后會得到藍(lán)色溶液；
（2）能夠和硫酸銅反應(yīng)的物質(zhì)有氯化鋇、氫氧化鈉2種物質(zhì)，故可以寫出它們反應(yīng)的離子方程式；
（3）銨鹽和強(qiáng)堿在共熱時(shí)會產(chǎn)生堿性氨氣，據(jù)此回答．
解答： 解：（1）無水硫酸銅溶于水后溶液變?yōu)樗{(lán)色，而其它的4種物質(zhì)在溶解后得到都是無色溶液，1支試管中得到藍(lán)色溶液；所以硫酸銅可以率先被鑒別出來；
故答案為：CuSO4；
（2）氯化鋇可以和硫酸銅反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀，方程式為BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2，硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，方程式為2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓，所以氯化鋇、氫氧化鈉可以被鑒別出來，
故答案為：BaCl2；BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2；NaOH；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；
（3）�。�2）中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的原無色溶液NaOH，分別加入尚未檢出的最后兩溶液Na2SO4、（NH4）2SO4中，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的原未知液是（NH4）2SO4，因?yàn)殇@鹽和強(qiáng)堿在共熱時(shí)會產(chǎn)生氨氣，故答案為：（NH4）2SO4．
點(diǎn)評：白色的無水硫酸銅溶于水后得到藍(lán)色溶液是解題關(guān)鍵，然后再利用兩兩之間的反應(yīng)來進(jìn)行一一鑒別．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

只給出下列甲中和乙中對應(yīng)的量，不能組成一個(gè)求物質(zhì)的量的公式的是（　�。�
①②③④⑤
甲物質(zhì)微粒數(shù)標(biāo)況下氣體摩爾體積固體體積溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)非標(biāo)況下物質(zhì)的質(zhì)量
乙阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)況下氣體體積固體密度溶液的體積物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
A、②③④B、③④⑤
C、③④D、①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量固體粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上層為無色清液．
（2）繼續(xù)往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有氣泡產(chǎn)生．
（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：該白色固體中一定含有
 
，一定不含有
 
，可能含有
 
．
如何驗(yàn)證可能存在的物質(zhì)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國化工專家侯德榜，改進(jìn)氨堿法設(shè)計(jì)了“聯(lián)合制堿法”，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)．生產(chǎn)流程如圖1：
（1）完成有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
①沉淀池：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
②煅燒爐：
 

（2）聯(lián)合制堿法的優(yōu)點(diǎn)表述中，不正確的是
 

A．生產(chǎn)原料為：食鹽、NH3、CO2
B．副產(chǎn)物氯化銨可做氮肥
C．生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有CO2
D．原料利用率高
某實(shí)驗(yàn)小組，利用下列裝置圖2模擬“聯(lián)合制堿法”的第一步反應(yīng)．
（3）上述裝置中接口連接順序?yàn)?div id="z0yb4b0" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
A．a(chǎn)接c；b接f、e接d               B．a(chǎn)接d；b接f、e接c
C．b接d；a接e、f接c               D．b接c；a接f、e接d
（4）D中應(yīng)選用的液體為
 
．
為測定產(chǎn)品純堿的成分和含量，做如下實(shí)驗(yàn)．假設(shè)產(chǎn)品純堿中只含NaCl、NaHCO3雜質(zhì)．
（5）檢驗(yàn)產(chǎn)品純堿中是否含有NaCl，可取少量試樣溶于水后，再滴加
 
試劑．
（6）滴定法測定純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色（指示CO32-+H+=HCO3-反應(yīng)的終點(diǎn)），所用HCl溶液體積為V1mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬肏Cl溶液總體積為V2 mL．則純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一包白色固體，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2中的一種或幾種．將此白色固體溶于水時(shí)，有白色沉淀生成（其中能反應(yīng)者恰好完全反應(yīng)），經(jīng)過濾、洗滌、烘干、稱量得知白色沉淀的質(zhì)量為6.63g，向白色沉淀中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，剩余沉淀經(jīng)過濾、洗滌、烘干稱量得知剩余沉淀的質(zhì)量為4.66g．據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)數(shù)據(jù)分析判斷
（1）白色固體溶于水后產(chǎn)生的白色沉淀的成分為
 
；寫出該實(shí)驗(yàn)過程中的全部離子反應(yīng)方程式
①
 
，②
 
，③
 
；
（2）原白色固體中一定有
 
；其質(zhì)量依次為
 
；
（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)及數(shù)據(jù)還不能確定是否存在的是
 
，若要知其是否存在，還需要知道的一個(gè)數(shù)據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2O-NH4HCO3；  NH4HCO3+NaCl-NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
 
（填字母標(biāo)號）；
a．碳酸氫鈉難溶于水
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)．
①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關(guān)問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是
 

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是
 

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是
 
（填分離操作的名稱）．
（Ⅳ）請你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8．A的一系列反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件略去）：
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（2）B的分子式為
 
；
（3）②的反應(yīng)方程式為
 
；
（4）①和③的反應(yīng)類型分別是
 
，
 
；
（5）C為單溴代物，分子中有兩個(gè)亞甲基，④的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有硫酸溶液、氫氧化鉀溶液、硝酸鋇溶液、碳酸氫鈉溶液、氯化銅溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E．觀察發(fā)現(xiàn)，C試劑顏色為藍(lán)色，其余為無色；四種無色試劑A、B、D、E用小試管各取少量，兩兩反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與其余三種混合無明顯現(xiàn)象，B與D出現(xiàn)白色沉淀，D與E混合有氣泡產(chǎn)生，E與B無明顯現(xiàn)象．
（1）可判定各試劑瓶中所盛試劑為（用主要成分的化學(xué)式表示）：
A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）寫出D與E反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 有一透明溶液，可能含有Al3+、Fe3+、K+、NH4+、Mg2+和Cu2+等離子中的一種或幾種．現(xiàn)加入Na2O2粉末只有無色無味的氣體放出，并同時(shí)析出白色沉淀．加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量之間的關(guān)系如圖：
試推斷：
（1）原溶液中一定含有
 
．
（2）一定不含有
 
．
（3）可能含有
 
．
（4）為了進(jìn)一步確定可能含有的離子，應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)操作為
 
．

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同步練習(xí)冊答案