己知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H2
4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O△H3
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H4
2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)△H5
下列關于上述反應焓變的判斷正確的是(  )
A、△H1>0,△H2>0
B、△H3>0,△H4>0
C、△H2=△H4+△H5
D、△H3=△H1-2△H2
考點:反應熱和焓變
專題:
分析:常見的放熱反應有:所有的物質燃燒、所有金屬與酸、所有中和反應,絕大多數(shù)化合反應、置換反應,少數(shù)分解、復分解反應;
常見的吸熱反應有:個別的化合反應(如C和CO2),絕大數(shù)分解反應,少數(shù)分解置換以及某些復分解(如銨鹽和強堿).
解答: 解:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)屬于放熱反應,故△H1<0
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)屬于放熱反應,故△H2<0
4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O屬于放熱反應,故△H3<0
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)屬于放熱反應,故△H4<0,故A、B錯誤;
C、根據(jù)蓋斯定律,△H2=(△H4+△H5)×
1
3
,故C錯誤;
D、根據(jù)蓋斯定律,△H3=△H1-2△H2,故D正確.
故選:D.
點評:本題考查了常見化學反應的反應熱大小及根據(jù)蓋斯定律計算的問題,難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( �。�
A、鋁片放入NaOH溶液中:2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2
B、NaHCO3電離:NaHCO3?Na++H++CO32-
C、醋酸與碳酸鈉反應:2H++CO32-=CO2↑+H2O
D、銅與氯化鐵溶液反應:Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

在密閉容器中進行如下反應:X(g)+Y(g)?2Z(g).已知X、Y、Z的起始濃度分別為0.2mol/L、0.4mol/L、0.3mol/L,當反應在一定條件下達到平衡狀態(tài)時.X的濃度范圍
 
,Y的濃度范圍為
 
,Z的濃度范圍為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(  )
A、將0.1 molFeCL3溶液于1 L水中,所得溶液含F(xiàn)e3+離子數(shù)目為0.1 NA
B、1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA
C、常溫、常壓下,4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA
D、在高溫下,有1 mol Fe與足量的水蒸氣反應,轉移電子的數(shù)目為3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

關于常溫下0.1mol?L-1醋酸鈉溶液,下列說法正確的是( �。�
A、水電離出來的c(OH-)=1.0×10-13mol?L-1
B、該溶液的pH<13
C、溶液中離子濃度關系:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
D、加入等濃度等體積的鹽酸,溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)+c(Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質在空氣中放置是因為空氣中的氧氣而變質的是( �。�
A、AgI
B、P4
C、Na2O
D、漂白粉

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( �。�
A、Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:2O22-+2H2O═O2↑+4OH-
B、向氨水通入足量SO2:SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32-+H2O
C、次氯酸鈉與濃鹽酸反應產(chǎn)生Cl2:ClO-+Cl-+H2O═Cl2↑+2OH-
D、碳酸氫鈉溶液和少量氫氧化鋇溶液混合:Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

利用如圖裝置進行實驗(必要時可加熱),不能得出相應結論的是( �。�
溶液①固體②溶液③實驗結論
A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3非金屬性:C>Si
B濃鹽酸MnO2Na2S氧化性:Cl2>S
C鹽酸CaCO3C6H5ONa酸性:碳酸>苯酚
D稀硫酸Na2CO3CaCl2CO2不與氯化鈣反應
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關實驗方案設計的說法正確的是( �。�
A、鑒別K2CO3和NaHC03溶液:分別加入澄清石灰水,觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生
B、利用丁達爾效應鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體
C、向某無色未知溶液中加入BaCl2溶液,以檢驗未知溶液中的S042-
D、用加熱的方法將Na2CO3轉化為NaHCO3

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