6．鉛蓄電池的電極材料是Pb和PbO2，電解液是硫酸溶液．現(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時(shí)間．已知蓄電池放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說法不正確的是（　　）
A．電解后，c（Na2SO4）不變，且溶液中有晶體析出
B．電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為：4OH--4e-═2H2O+O2↑
C．蓄電池放電時(shí)，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4
D．蓄電池中每生成2molH2O，電解池中就消耗1molH2O

分析 A、用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液實(shí)質(zhì)是電解水，飽和溶液中水減少會(huì)析出溶質(zhì)；
B、電解池的陽(yáng)極上是陰離子失電子的氧化反應(yīng)，據(jù)離子的放電順序來回答；
C、根據(jù)PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O結(jié)合電子轉(zhuǎn)移情況來回答；
D、根據(jù)電子守恒知識(shí)來計(jì)算回答．

解答 解：A、用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液實(shí)質(zhì)是電解水，飽和溶液中水減少會(huì)析出溶質(zhì)，即電解后，c（Na2SO4）不變，且溶液中有晶體析出，故A正確；
B、電解池的陽(yáng)極上是陰離子失電子的氧化反應(yīng)，據(jù)離子的放電順序，電極反應(yīng)是：4OH--4e-═2H2O+O2↑，故B正確；
C、根據(jù)PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，每消耗0.1molPb，共生成0.2molPbSO4，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)電子守恒：蓄電池中每生成2molH2O，轉(zhuǎn)移2mol電子，電解池中就消耗1molH2O，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及電子守恒的有關(guān)計(jì)算等方面的知識(shí)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量：C 12  H 1  O 16 ）（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的碳原子數(shù)目為2NA
B．78g 苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
C．1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA
D．28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．為了達(dá)到下表中所列的一些有關(guān)家庭常用物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)要求，請(qǐng)選擇合適的化學(xué)試劑，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中．
實(shí)驗(yàn)要求化學(xué)試劑
檢驗(yàn)酒精中是否有水D
區(qū)別蔗糖和葡萄糖A
證明地瓜中有淀粉C
證明味精中有NaClB
供選擇的化學(xué)試劑：
A．新制氫氧化銅懸濁液             B．硝酸銀溶液和硝酸
C．碘水                           D．無水硫酸銅粉末．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（1）28g鐵粉與200mL某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol/L，該鹽酸的濃度為11.2L．
（2）27g某二價(jià)金屬氯化物（ACl2）中含有2.408×1023個(gè)Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是135g/mol；A的相對(duì)原子質(zhì)量是64；ACl2的化學(xué)式是CuCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是（　�。�
A．燒煮開水B．盛放食醋
C．用金屬絲擦表面的污垢D．用堿水洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)的電離，既是化學(xué)過程，也是化學(xué)反應(yīng)
B．即使沒有發(fā)生化學(xué)變化，也可能有能量的變化
C．化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化
D．物質(zhì)的化學(xué)能可以通過不同的變化方式轉(zhuǎn)化為熱能、電能等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：x A（g）+y B（g）?z C（g），該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得C氣體的濃度為0.5mol/L．在恒溫下將密閉容器體積壓縮到原來的一半，再次達(dá)到平衡后，測(cè)得C的濃度為0.8mol/L，則下列敘述不正確的是（　　）
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．B的轉(zhuǎn)化率提高
C．C的體積分?jǐn)?shù)降低D．x+y＜z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．25℃時(shí)，有pH均為5的硫酸、硫酸銨溶液．
（1）2種溶液中c（H+）•c（OH-）=10-14．
（2）用離子方程式表示硫酸銨溶液pH=5的原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（3）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的溶液是硫酸．
（4）各取5mL上述溶液，分別加熱到40℃，pH較小的是硫酸銨溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．K2SO4→K++2SO42-B．Ba（OH）2→Ba2++2（OH）2-
C．CH3COONa→Na++CH3COO-D．CH3COOH→H++CH3COO-

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