Question

（2013?資陽(yáng)二模）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

A．用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe³⁺：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃↓

B．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O

C．磨口玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO₂+2Na⁺+2OH^-=Na₂SiO₃↓+H₂O

D．NaHCO₃溶液和少量Ba（OH）₂溶液混合：HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺=H₂O+BaCO₃↓

Answer 1

分析：A、硫氰化鐵屬于絡(luò)合物，不是難溶物，不能夠使用沉淀符號(hào)；
B、雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化碘離子；
C、硅酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，不能夠保留化學(xué)式；
D、氫氧化鋇少量，離子方程式按照氫氧化鋇的組成完成．

解答：解：A、用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe³⁺，生成的硫氰化鐵為絡(luò)合物，正確的離子方程式為：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，故A錯(cuò)誤；
B、向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O，故B正確；
C、磨口玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕，生成的硅酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該寫成離子形式，正確的離子方程式為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，故C錯(cuò)誤；
D、NaHCO₃溶液和少量Ba（OH）₂溶液混合，鋇離子不足，反應(yīng)后溶液中存在碳酸根離子，正確的離子方程式為：2HCO₃^-+2OH^-+Ba²⁺=2H₂O+CO₃^2-+BaCO₃↓，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意明確判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，然后靈活運(yùn)用即可；該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．