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下列說法正確的是


  1. A.
    NaCl是電解質(zhì),所以NaCl可以導電
  2. B.
    CO2能溶于水,且水溶液能導電,所以CO2是電解質(zhì)
  3. C.
    BaSO4難溶于水,故將BaSO4放入水中存在電離平衡
  4. D.
    NaHCO3僅能在水溶液中導電
D
分析:電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物,且能導電的離子是其本身電離的;導電能力大小與離子濃度、離子所帶電荷有關(guān),濃度越大電荷越大,導電能力越強.
解答:電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物,且能導電的離子是其本身電離的;導電能力大小與離子濃度、離子所帶電荷有關(guān),濃度越大電荷越大,導電能力越強.
A、雖然氯化鈉是電解質(zhì),但必須形成自由移動的離子才能導電,故A錯誤.
B、二氧化碳的水溶液能導電,是因為二氧化碳溶于水,與水反應生成H2CO3,H2CO3電離出H+、HCO3-等使溶液導電,自由移動的離子并不是二氧化碳自身電離的離子,碳酸是電解質(zhì),CO2是共價化合物,其液態(tài)沒有自由移動的離子,CO2是非電解質(zhì),故B錯誤.
C、雖然硫酸鋇難溶于水,但硫酸鋇是強電解質(zhì),強弱電解質(zhì)與溶解度大小和溶液導電能力大小無關(guān),只與電離程度有關(guān),完全電離是強電解質(zhì),部分電離是弱電解質(zhì),溶解的硫酸鋇在溶液中完全電離,不存在平衡.故C錯
D:NaHCO3是鹽,屬于強電解質(zhì),能在水溶液中導電,碳酸氫鈉加熱到一定溫度就分解了,2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O得到碳酸鈉,二氧化碳和水,沒有熔融態(tài).故D對
故選D
點評:本題考查的是電解質(zhì)的定義、影響導電能力大小的因素,但必須明確:導電能力強的溶液不一定是強電解質(zhì)溶液,強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定強.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型能源,是一種高效、清潔能源.
Ⅰ.工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如下:
催化反應室中(壓力2.0~10.0Mpa,溫度230~280℃)發(fā)生如下反應:
①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.7kJ/mol
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol
(1)二甲醚也可以通過天然氣和CO2合成制得,該反應的化學方程式為
3CH4+CO2→2CH3OCH3
3CH4+CO2→2CH3OCH3

(2)催化反應室中總反應3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=
-246.1kJ/mol
-246.1kJ/mol
,830℃時反應③的K=1.0,則在催化反應室中反應③的K
1.0(填“>”、“<”或“=”).
(3)在溫度相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒壓,發(fā)生反應②,測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下.
容器
反應物投入量 1mol CH3OCH3、1mol H2O 2mol CH3OH 1mol CH3OH
CH3OH的濃度(mol/L) c1 c2 c3
反應的能量變化 吸收a kJ 放出b kJ 放出c kJ
平衡時體積(L) V1 V2 V3
反應物轉(zhuǎn)化率 α 1 α 2 α 3
下列說法正確的是
A、B、C
A、B、C
.(填字母序號)
A.a(chǎn)+2c=23.5        B.α12=1        C.V1>V3       D.c1=2c3
(4)上述生產(chǎn)流程中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)有
甲醇和水、CO和H2
甲醇和水、CO和H2

Ⅱ.用二甲醚-空氣堿性(KOH)燃料電池作電源電解精煉粗銅(如圖),在接通電路一段時間純Cu質(zhì)量增加3.2g.

(5)請寫出燃料電池中的負極反應式:
CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O

(6)燃料電池正極消耗標準狀況下空氣的體積是
2.8L
2.8L
(空氣中O2體積分數(shù)以20%計算).
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科目:高中化學 來源: 題型:

意大利科學家最近研制出一種新型的氧分子,其化學式為O4,下列說法正確的是A.一個O4分子由2個O2分子構(gòu)成( �。�

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)非金屬元素氮有多種氧化物,如NO、NO2、N2O4等.
(1)對反應N2O4(g)?2NO2(g),△H=+57kJ?mol-1在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示.
下列說法正確的是
 

a.A、C兩點的反應速率:A>C
b.B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B<C
c.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺
d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
(2)在100℃時,將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中,每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下表數(shù)據(jù):
時間(s) 0 20 40 60 80
n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下,從反應開始直至20s時,二氧化氮的平均反應速率為
 

②已知100℃反應2NO2?N2O4的平衡常數(shù)K=2.8.若該溫度下某時刻測得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L,則該時刻的v
 
v(填“>”、“<”或“=”);升高溫度后,平衡常數(shù)K將
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
③若在相同情況下最初向該容器只充入的是N2O4氣體,要達到上述同樣的平衡狀態(tài),N2O4的起始濃度是
 
mol?L-1
④計算在題③的條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為
 
.(結(jié)果保留小數(shù)點后一位)
(3)肼(N2H4)通常是航天航空的重要燃料,我們常用的一種肼燃料電池,是以肼與氧氣的反應為原理設(shè)計的(N2H4+O2=N2+2H2O),其電解質(zhì)溶液是KOH溶液.寫出該電池負極的電極反應式
 
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)Cl2是一種有毒氣體,如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染.化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏,有關(guān)反應的化學方程式為3Cl2(氣)+8NH3(氣)=6NH4Cl(固)+N2(氣).若反應中消耗Cl2 1.5mol,則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為
 
L.
(2)ClO2是一種消毒殺菌效率高、污染小的水處理劑,它在食品保鮮方面也有廣泛應用.
①實驗室制備ClO2的方法之一為:2KClO3+H2C2O4+H2SO4
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O(H2C2O4俗稱草酸,其中H為+1價、O為-2價),則下列說法正確的是
 

A.KClO3在反應中得到電子B.ClO2是氧化產(chǎn)物
C.H2C2O4在反應中被氧化D.1molKClO3參加反應有2mol電子轉(zhuǎn)移
②KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應也會生成綠黃色的二氧化氯.其變化可表示為:2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O已知每產(chǎn)生0.1molCl2,則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol.ClO2具有很強的氧化性,因此常被用作消毒劑,其消毒后的還原產(chǎn)物是氯離子,則其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2
 
倍.
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

影響化學反應速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗的方法研究反應速率的有關(guān)問題.精英家教網(wǎng)
(1)實驗1  探究Mg與鹽酸反應速率的變化規(guī)律.取一段鎂條,用砂紙擦去表面的氧化膜,銅絲纏著鎂條伸入裝置甲中,使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)的體積為2L稀鹽酸(足量)中.鎂條和鹽酸反應生成H2的體積與反應時間的關(guān)系曲線如圖2所示.
①從圖2中看出0-6min內(nèi)平均反應速率最快的時間段是
 
.(填代號)
A.0-2min    B.2-4min    C.4-6min
②請計算4-6min 時間內(nèi),用HCl表示的平均反應速率為
 
.(假設(shè)圖2氫氣體積均已換算為標準狀況下的體積,且溶液體積變化可忽略)
③圖1裝置甲中與鎂條相連的銅絲若一起浸入稀鹽酸中對反應速率影響下列說法正確的是
A.加快反應速率但生成氫氣的總量不變      B.減慢反應但增大生成氫氣總量
C.不影響反應速率                        D.加快反應速率但生成氫氣的總量減小
(2)實驗2 探究酸濃度對MnO2與H2O2反應速率的影響
已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O,現(xiàn)取等量MnO2和下表有關(guān)物質(zhì),在相同溫度下進行4組實驗,分別記錄收集20.0mL氧氣所需時間.
實驗編號
10%H2O2的體積/mL 5.0 5.0 V1 V2
20%硫酸的體積/mL 0 0.5 1.0 V3
水的體積/mL 15 14.5 V4 13.5
所需時間t/s t1 t2 t3 t4
①上表中V1=
 
mL,V3=
 
mL.
②有同學提出實驗I不可作為實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的對比實驗,其理由是
 

③若實驗測得t2>t3>t4,則可得出的實驗結(jié)論是
 
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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