(2012?浙江)實(shí)驗(yàn)室制備苯乙酮的化學(xué)方程式如圖1:
制備過程中還有CH3COOH+AKl3→CH3COOAKl2+HCl↑等副反應(yīng).
主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如圖2所示:

(I)合成:在三頸瓶中加入20g無水AlCl3和30mL無水苯.為避免反應(yīng)液升溫過快,邊攪拌邊慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL無水苯的混合液,控制滴加速率,使反應(yīng)液緩緩回流.滴加完畢后加熱回流1小時(shí).
(Ⅱ)分離與提純:
①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液,分離得到有機(jī)層
②水層用苯萃取,分液
③將①②所得有機(jī)層合并,洗滌、干燥、蒸去苯,得到苯乙酮粗產(chǎn)品
④蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮.回答下列問題:
(1)儀器a的名稱:
干燥管
干燥管
;裝置b的作用:
吸收HCl氣體
吸收HCl氣體

(2)合成過程中要求無水操作,理由是
防止三氯化鋁和乙酸酐水解
防止三氯化鋁和乙酸酐水解

(3)若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶,可能導(dǎo)致
AD
AD

A.反應(yīng)太劇烈B.液體太多攪不動(dòng)C.反應(yīng)變緩慢D.副產(chǎn)物增多
(4)分離和提純操作②的目的是
把溶解在水中的苯乙酮提取出來以減少損失
把溶解在水中的苯乙酮提取出來以減少損失
.該操作中是否可改用乙醇萃。
(填“是”或“否”),原因是
乙醇與水混溶
乙醇與水混溶

(5)分液漏斗使用前須
檢漏
檢漏
并洗凈備用.萃取時(shí),先后加入待萃取液和萃取劑,經(jīng)振搖并
放氣
放氣
后,將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置片刻,分層.分離上下層液體時(shí),應(yīng)先
打開上口玻璃塞
打開上口玻璃塞
,然后打開活塞放出下層液體,上層液體從上口倒出.
(6)粗產(chǎn)品蒸餾提純時(shí),如圖3裝置中溫度計(jì)位置正確的是
C
C
,可能會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是
AB
AB
分析:(1)依據(jù)裝置圖中的儀器和所呈試劑判斷儀器的名稱和作用;
(2)依據(jù)氯化鋁和乙酸酐易水解分析;
(3)乙酸酐和苯反應(yīng)劇烈,溫度過高會(huì)生成更多的副產(chǎn)物;
(4)依據(jù)萃取的原理是利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中 的溶解度不同,對混合溶液進(jìn)行分離;
(5)分液操作的本質(zhì)和注意問題分析判斷;
(6)依據(jù)蒸餾裝置的目的是控制物質(zhì)的沸點(diǎn),在一定溫度下鎦出物質(zhì);溫度計(jì)水銀球是測定蒸餾燒瓶支管口處的蒸氣溫度;
解答:解:(1)儀器a為干燥管,裝置b的作用是吸收反應(yīng)過程中所產(chǎn)生的HCl氣體;
故答案為:干燥管;吸收HCl氣體;
(2)由于三氯化鋁與乙酸酐極易水解,所以要求合成過程中應(yīng)該無水操作;目的是防止AlCl3和乙酸酐水解;
故答案為:防止三氯化鋁和乙酸酐水解;
(3)若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三瓶頸,可能會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)太劇烈,反應(yīng)液升溫過快導(dǎo)致更多的副產(chǎn)物;故答案為:AD.
(4)水層用苯萃取并分液的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出來以減少損失,由于乙醇能與水混溶不分層,所以不能用酒精代替苯進(jìn)行萃取操作;
故答案為:把溶解在水中的苯乙酮提取出來以減少損失;否,乙醇與水混溶;
(5)分液漏斗使用前需進(jìn)行檢漏,振搖后分液漏斗中氣壓增大,要不斷打開活塞進(jìn)行放氣操作,分離液態(tài)時(shí),放下層液體時(shí),應(yīng)該先打開上口玻璃塞(或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔),然后打開下面的活塞;
故答案為:檢漏;放氣;打開上口玻璃塞;
(6)粗產(chǎn)品蒸餾提純時(shí),溫度計(jì)的水銀球要放在蒸餾燒瓶支管口處,漏斗裝置中的溫度計(jì)位置正確的是C項(xiàng),若溫度計(jì)水銀球放在支管口以下位置,會(huì)導(dǎo)致收集的產(chǎn)品中 混有低沸點(diǎn)雜質(zhì);若溫度計(jì)水銀球放在支管口以上位置,會(huì)導(dǎo)致收集的產(chǎn)品中混有高沸點(diǎn)雜質(zhì);所以A、B項(xiàng)的裝置容易導(dǎo)致低沸點(diǎn)雜質(zhì)混入收集到的產(chǎn)品中;
故答案為C;AB.
點(diǎn)評:本題考查了物質(zhì)制備、分離、提純、萃取劑選擇、儀器使用等試驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用,化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)和基本技能的掌握是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
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復(fù)分解反應(yīng):2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O; KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
熱分解反應(yīng):4NaClO 
  △  
.
 
 3NaCl+NaClO4;NaClO4 
  △  
.
 
NaCl+2O2
下列說法不正確是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?浙江模擬)下列說法不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

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①經(jīng)實(shí)驗(yàn)可知溶液明顯呈酸性.
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO32溶液,加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生.
③另取少量該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙,當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體丙,最后沉淀完全溶解.
(1)寫出氣體丙的電子式
,空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型

(2)該溶液中一定不含有:
MnO4-、HCO3-、Cl-
MnO4-、HCO3-、Cl-
(填離子的化學(xué)式)離子,一定含有的離子有
NH4+、Al3+、SO42-
NH4+、Al3+、SO42-
(填離子的化學(xué)式).
(3)在這些不存在的離子中,有一種離子在酸性環(huán)境中與SO2反應(yīng),試寫出該反應(yīng)的離子方程式:
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

(4)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,檢驗(yàn)該試液中是否存在可能含有的離子
焰色反應(yīng),用潔凈的鉑絲蘸取試樣在無色火焰上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃,觀察火焰顏色,若紫色,則含有K+
焰色反應(yīng),用潔凈的鉑絲蘸取試樣在無色火焰上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃,觀察火焰顏色,若紫色,則含有K+

(5)為確定上述溶液中所含的各種離子的物質(zhì)的量,取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固體,產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2固體物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖:該溶液中可能存在的離子的物質(zhì)的量為
0.1
0.1
mol.

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