W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子的核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

(1)W位于元素周期表第________周期第________族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)________(填“強”或“弱”)。

(2)Y的基態(tài)原子的核外電子排布式是________，Y的第一電離能比X的________(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應的化學方程式是__________________________________________________________________

________________________________________________________________________。


解析　首先注意題目信息中的“前36號”“常見元素”“原子序數(shù)依次增大”。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)，應該是NO2和SO2，再依據(jù)“原子序數(shù)依次增大”的信息，可知W為N元素，Y為S元素。X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，其核外電子排布式應為1s22s22p63s23p1。該元素應為Al。Z能形成紅色(或磚紅色)Z2O和黑色的ZO兩種氧化物，可知Z為Cu。

(1)W(N)位于元素周期表第二周期第VA族。W的氣態(tài)氫化物為NH3，因N的非金屬性比O弱，故NH3穩(wěn)定性比H2O弱。(2)Y的基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p4；Y(S)的原子半徑小于X(Al)，所以Y(S)的原子核對外層電子的吸引力強于X(Al)的原子核，故Y的第一電離能比X的大。(3)Y的最高價氧化物對應水化物為H2SO4，其濃溶液(即濃硫酸)與Z的單質(zhì)(Cu)反應的化學方程式是：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

答案　(1)二�、魽　弱

(2)1s22s22p63s23p4　大

(3)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于鐵的敘述正確的是       (　　)。

       ①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易被腐蝕　②在人體內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素�、坭F位于元素周期表中第四周期第ⅧB族�、荑F能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒�、蓁F與強氧化劑硝酸反應的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3�、薏荒芡ㄟ^化合反應制得FeCl2和Fe(OH)3

　 A．①③         B．②④ 

       C．②⑤       D．④⑥

      

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是(　　)

序號

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A.③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)

C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③

D．V1 L ④與V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，則V1＜ V2

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應，向反應混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是(　　)

A．加入少量水，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積不變

B．加入NH4HSO4固體，產(chǎn)生H2速率不變，H2體積不變

C．加入CH3COONa固體，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積不變

D．滴加少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2速率變大，H2體積不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組中的X和Y兩種原子，化學性質(zhì)一定相似的是       (　　)。

A．X原子和Y原子最外層都只有1個電子

B．X原子的核外電子排布式為1s2，Y原子的核外電子排布式為1s22s2

C．X原子的2p能級上有3個電子，Y原子的3p能級上有3個電子

D．X原子核外M層上僅有2個電子，Y原子核外N層上僅有2個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：


用下列實驗或?qū)嶒炑b置進行的實驗中，能達到相應實驗目的的是(　　)

A．裝置甲：防止鐵釘生銹

B．測定同溫同濃度的NaCl和NaF溶液的pH，確定F、Cl兩元素的非金屬性的強弱

C．裝置乙：除去乙烷中混有的乙烯

D．用Ca(OH)2溶液來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


Fe、Cu都是人類最早使用的金屬。某校化學研究性學習小組的同學運用實驗手段研究Fe、Cu的相關性質(zhì)，請你參與研究并完成下列各題：

(1)甲同學取一束細銅絲用砂紙打磨后放在酒精燈上加熱至紅熱，然后迅速伸入盛Cl2的集氣瓶中。你認為甲同學在實驗中應該觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)乙同學為探究Fe在冷濃硝酸和熱濃硝酸中的反應情況，設計了如圖所示的實驗裝置：

①乙同學發(fā)現(xiàn)裝置1中Fe未溶解，其原因是________________________________________________________________________；

②裝置2生成的氣體(假定為NO2和NO混合氣體)全部通入100 mL 4 mol·L－1 NaOH溶液，恰好被完全吸收，反應為：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O　2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

若生成NaNO3和NaNO2物質(zhì)的量之比為1∶3，則混合氣體中NO2和NO的體積比為________。

(3)丙同學在Fe和濃硝酸反應后的溶液中加入一塊Cu片，Cu片先逐漸溶解，反應一段時間后不再溶解。

①丙同學依據(jù)反應現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因是和HNO3發(fā)生反應。他依據(jù)的反應現(xiàn)象是_______________________________________________

________________________________________________________________________。

②丁同學認為丙同學的結論不完全正確，他的理由是

________________________________________________________________________。

(4)請你設計實驗證明(3)反應后的溶液中只含F(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋。說明具體實驗操作和實驗現(xiàn)象：________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


由C、H、O三種元素組成的某有機化合物8.8 g，完全燃燒后生成CO2和H2O的質(zhì)量分別是22.0 g和10.8 g，則該化合物的分子式為(　　)

A．C5H6O                                                   B．C5H12O

C．C5H12O2                                        D．C5H10O

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應：

①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－

③2B－＋Z2===B2＋2Z－

由此判斷下列說法正確的是(　　)

A．反應Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－不能進行

B．Z元素在①③反應中均被氧化

C．氧化性由弱到強的順序是XO、Z2、B2、A3＋

D．還原性由強到弱的順序是A2＋、B－、Z－、X2＋

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