9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mo1•L-1
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含的分子數(shù)為NA
C．常溫常壓下NO2和N2O4混合氣體22.4L，其中含有的原子總數(shù)為0.3NA
D．常溫下，4gCH4含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵

分析 A、含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，溶液體積大于1L；
B、標(biāo)況下，水為液態(tài)；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷中含4molC-H鍵來(lái)分析．

解答 解：A、含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，溶液體積大于1L，故Na+的物質(zhì)的量濃度小于1mo1•L-1，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，故22.4L混合氣體的物質(zhì)的量不能計(jì)算，則含有的原子總數(shù)不能計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、4g甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol，而1mol甲烷中含4molC-H鍵，故0.25mol甲烷中含1molC-H鍵即NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．V L A12（SO4）3溶液中含有a g Al3+，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{a}{18V}$mol•L-1；取此溶液0.5V L，其中Al3+的物質(zhì)的最濃度為$\frac{a}{27V}$mol•L-1．將此0.5VL溶液稀釋至2VL，稀釋后溶液中Al3+物質(zhì)的量濃度為$\frac{a}{108V}$mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列溶液pH一定等于1的是（　�。�
A．25℃1L的0.1mol•L-1H2SO4溶液
B．T℃1L 0.2mol•L-1H2SO4溶液中加入1L 0.2mol•L-1NaOH溶液后得到的2L溶液
C．25℃a mol•L-1NaHSO4溶液[已知50ml amol•L-1Ba（OH）2溶液與100mL amol•L-1NaHSO4溶液混合后pH=7]
D．T℃c（OH-）=10-13mol•L-1的某鹽溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．常溫下，將1.92g銅加入到100mL H2SO4和HNO3的混合液中，Cu恰好全部溶解，假設(shè)只放出NO氣體，再向溶液中加入銅粉，不放出氣體．
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出NO氣體的體積是4.48L；
（2）原溶液中H2SO4的濃度至少應(yīng)為2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氧化亞銅（Cu2O）作為一種重要的無(wú)機(jī)化工原料，在涂料、有色玻璃和催化劑等領(lǐng)域有著廣泛的用途．回答下列問(wèn)題：
（1）添加Cu2O的涂料或玻璃顯磚紅色．
（2）制備氧化亞銅的方法之一是用銅作陽(yáng)極電解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如圖所示．
①陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
②溶液中CuCl${\;}_{n}^{1-n}$轉(zhuǎn)化為Cu2O的離子方程式為CuCln1-n+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-．
（3）工業(yè)生產(chǎn)中常采用高溫煅燒氧化銅粉末制備Cu2O，但所得產(chǎn)品中會(huì)有一定量CuO，測(cè)定產(chǎn)品中Cu2O的含量常用滴定法，其原理為：
樣品溶解：Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O
滴定（未配平）：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═Fe2（SO4）3+2MnSO4+1K2SO4+8H2O
①配平滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②滴定時(shí)，KMnO4溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
③若產(chǎn)品質(zhì)量為1.0g，滴定時(shí)消耗0.10mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．由下列所給信息（Ⅰ、Ⅱ），結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．是環(huán)戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可進(jìn)一步簡(jiǎn)寫(xiě)為，環(huán)戊烯的化學(xué)性質(zhì)跟鏈烯烴相似．
Ⅱ．有機(jī)化合物分子中的碳碳雙鍵可以跟臭氧反應(yīng)，再在鋅粉存在下水解，這兩步反應(yīng)合稱(chēng)“烯烴的臭氧化分解”．例如：

（1）寫(xiě)出異戊二烯（）臭氧化分解各種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及其物質(zhì)的量之比n（HCHO）：n（CH3COCHO）=2：1．
（2）某烴A，分子式為C10H16．A經(jīng)臭氧化分解可得到等物質(zhì)的量的兩種產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為HCHO和 ，A經(jīng)催化加氫得產(chǎn)物B，B的分子式是C10H20．分析數(shù)據(jù)表明，分子B內(nèi)含有六元碳環(huán)．則A的鍵線式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）已知X、Y、Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
X5781 8172 74511 578
Y7381 4517 73310 540
Z4964 5626 9129 543
則X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)锳l＞Mg＞Na（用元素符號(hào)表示），元素Y的第一電離能大于X的第一電離能原因是因?yàn)樵豈g價(jià)電子排布式為3s2完全充滿狀態(tài)，比Al穩(wěn)定．
（2）A、B、C、D是周期表中前10號(hào)元素，它們的原子半徑依次減�。瓺能分別與A、B、C形成XYn型的電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3雜化．
①A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（用元素符號(hào)表示）．
②M是含有極性鍵（填“極性”或“非極性”）的非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
③N是一種易液化的氣體，請(qǐng)簡(jiǎn)述其易液化的原因氨分子間存在氫鍵，因而易液化．
④W分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為四面體形，W分子的空間構(gòu)型為V形．
⑤AB-離子中和B2分子的π鍵數(shù)目比為1：1．
（3）E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s1．
①F元素在其化合物中最高化合價(jià)為+6．
②G2+離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，G2+和N分子形成的配離子的結(jié)構(gòu)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ•mol-1
B．500℃、30　MPa下，將0.5　mol　N2和1.5　mol　H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3　kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6　kJ•mol-1
C．已知在120℃，101kPa下，1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ•mol-1
D．25℃，101Kpa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱為57.3kJ•mol-1，硫酸稀溶液與氫氧化鉀稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（1）△H=-114.6kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在25mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1 CH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．B點(diǎn)，a=12.5
B．D點(diǎn)，c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
C．在A、B間存在一點(diǎn)，此點(diǎn)水的電離程度最大
D．在C點(diǎn)升溫，CH3COOH電離程度增大，CH3COO-的水解程度減小

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