幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號
X
Y
Z
W
原子半徑/pm
160
143
70
66
主要化合價
＋2
＋3
＋5、＋3、－3
－2
 
下列敘述正確的是（  ）
A．X、Y元素的金屬性X<Y
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來
D
此題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律知識。先判斷出各元素在周期表中的位置如下表：

判斷思路：先確定W為8O；Z為ⅤA族，因Z與W原子半徑相近，應(yīng)為同周期——Z為7N；X為ⅡA族、Y為Ⅲ族，二者原子半徑相近，應(yīng)為同周期，應(yīng)該為12Mg、13Al，原因有二：一是通常考查的是常見元素（出現(xiàn)Be、B的機(jī)率�。�，二是原子半徑比Z（7N）大的多，同周期的原子半徑不會變化太大。據(jù)上表，金屬性是Mg（X）>Al（Y），A項錯誤。B項，N2與O2反應(yīng)生成NO，不能一步生成NO2，B項錯。Y（Al）的最高價氧化物的水化物是Al（OH）3，不溶于氨水，C項錯。NH3＋O2―→N2＋H2O，該反應(yīng)能發(fā)生，D項對。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列說法正確的是(　　)。
A．He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子
B．He和He互為同位素
C．He原子核內(nèi)含有3個中子
D．He的最外層電子數(shù)為2，所以He具有較強(qiáng)的金屬性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9；單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請回答下列問題：
（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是________（用元素符號表示）。
（2）ZW2的分子式為________________。
（3）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是__________________（用化學(xué)方程式表示）。
（4）X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________。
（5）0．1 mol的單質(zhì)W與50 mL 1．5 mol·L－1的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2＋和Br－的物質(zhì)的量之比是______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表的位置如圖。其中W的原子序數(shù)是Y的2倍。

（1）W離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。
（2）X的最簡單氫化物與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為(寫一個)________________。
（3）能證明X、Z兩元素非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式為__________________________。
（4）一定條件下，在密閉容器中，充入一定量的XY2（g）和XY (g)，發(fā)生反應(yīng)：
WY2(g)+2XY(g) 2XY2 (g)+W（1）。T1oC時，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：

②若溫度升高到T2oC時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.64，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_______反應(yīng)(填 “吸熱”或“放熱”)。
（5）① 25℃、101 kPa，l mol金屬鎂完全燃燒放出300.0 kJ熱量，1 mol單質(zhì)X完全燃燒放出393.5 kJ熱量。金屬鎂與X的最高價氧化物反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________。
②室溫下，Mg(OH) 2飽和溶液_________(填“能”或“不能”)使酚酞試液變紅，通過計算說明原因(已知：Ksp[Mg(OH) 2]=4.0×10-12)。答__________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。請回答下列問題：
（1）寫出下列元素符號：
A________，C________，D________。
（2）寫出A、B兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________；
A、E兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
（3）比較C、D最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．原子序數(shù)越大，原子半徑一定越大
B．電子層數(shù)越多的原子半徑一定比電子層數(shù)少的原子半徑大
C．元素性質(zhì)的周期性變化不是元素性質(zhì)的簡單重復(fù)
D．按C、N、O、F的順序，元素的最高正化合價依次升高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（　�。�
①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素
②同位素的性質(zhì)幾乎相同
③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子
④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素
⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)
⑥某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)
A．②③⑤⑥B．①②④⑤
C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)，B原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。下列敘述正確的是(　　)

A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：C>B
B．C單質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)
C．A的氫化物中一定只含有極性鍵
D．B在第三周期ⅦA族

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（  ）
A．K層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等
B．L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
C．L層電子數(shù)為偶數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
D．M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

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