【題目】現(xiàn)有VL濃度為0.5mol·L1的鹽酸,現(xiàn)欲將此鹽酸濃度增大1倍,以下方法最宜采用的是(  )

A.加熱濃縮到溶液體積為L

B.加入10mol/L鹽酸0.1VL,再稀釋至1.5VL

C.加入0.05mol/L鹽酸0.125VL

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入11.2L氯化氫氣體

【答案】B

【解析】

A.加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā),加熱濃縮到原來(lái)體積的一半,溶液中HCl的濃度小于原來(lái)的2倍,A錯(cuò)誤;

B.混合后溶液中的HCl0.5×V+10×0.1V=1.5Vmol,所以混合后HCl的濃度c==1mol/LB正確;

C.溶液的體積不具有加和性,無(wú)法求出混合后溶液的體積,所以無(wú)法計(jì)算溶液的濃度,C錯(cuò)誤;

D.通入氯化氫氣體,溶液的體積發(fā)生變化,無(wú)法求出濃度,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯酸是一種強(qiáng)酸,濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解,反應(yīng)可表示為:a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )

A. 由反應(yīng)可確定:氧化產(chǎn)物是HClO4

B. 由非金屬性Cl>S,可推知酸性HClO3>H2SO4

C. 若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8e

D. 若該反應(yīng)所得lmol混合氣體質(zhì)量為45g,則反應(yīng)可表示為:3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定體積的含有Al3+、Mg2+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOHNa2SO4的混合溶液(除上述離子外,其他離子不與所加試劑反應(yīng),假設(shè)Al3+、Mg2+結(jié)合OH-的能力相同),產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與所加溶液的體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是:

A. 當(dāng)a<V<a+10時(shí),不再生成難溶物

B. 上述含Al3+、Mg2+、Ba2+的混合溶液中3c(Al3+)+2c(Mg2+)=c(Ba2+)

C. 上述含Al3+、Mg2+、Ba2+的混合溶液中n(Al3+) = 0.2mol

D. NaOHNa2SO4的混合溶液中c(NaOH)>c(Na2SO4)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol·L1的氯化鐵溶液中,充分反應(yīng)后,其結(jié)果是

A. 鐵粉有剩余,溶液呈淺綠色,Cl基本保持不變B. Fe2Fe3物質(zhì)的量之比為51

C. 往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液,顯紅色D. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為25

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】超細(xì)氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。

Ⅰ、(1)實(shí)驗(yàn)室常以NH4Al(SO4)2NH4HCO3為原料,在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3,該沉淀高溫分解即得超細(xì)Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________________

2NH4Al(SO4)2·12H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為453。欲配制100 mL pH2、濃度約為0.1 mol·L1NH4Al(SO4)2溶液,配制過(guò)程中須稱量NH4Al(SO4)2·12H2O固體_________g

3)在0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2溶液中,鋁各形態(tài)的濃度(以Al3計(jì))的對(duì)數(shù)(lgc)隨溶液pH變化的關(guān)系見(jiàn)如圖:

NaOH溶液調(diào)節(jié)(2)中溶液pH7,該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有______________________________________________。

Ⅱ、從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)流程甲加入鹽酸后生成Al3的離子方程式為_________________________。

2)流程乙向?yàn)V液Y中通入足量CO2的離子方程式為_____________________。

3)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是__________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】BaCl2NaCl的混合溶液aL,將它均分成兩份,一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀,另一份滴加AgNO3,使Cl-完全沉淀,反應(yīng)中消耗xmol H2SO4ymol AgNO3。據(jù)此得知原溶液中c(Na+)/mol·L -1(  )

A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)X(g)+Y(g)nZ(g) ΔH>0,將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的改變?nèi)鐖D所示。下列說(shuō)法不正確的是( B )

A. 反應(yīng)方程式中n=1

B. 10 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度

C. 10 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)

D. 0~5 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率為v(X)=0.08 mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求填空

(1)1mol Na2O2固體與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_____________,反應(yīng)的離子方程式為________________

(2)工業(yè)上由輝銅礦生產(chǎn)銅的主要反應(yīng)為:Cu2S+O22Cu+SO2,該反應(yīng)中被還原的元素是__________(填元素符號(hào))

(3)反應(yīng)(2)中產(chǎn)生的SO2尾氣可用NaOH溶液吸收,若用1L 1mol/LNaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L SO2,反應(yīng)的離子方程式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 使甲基橙變紅色的溶液:Na+、Cu2+、ClO、Cl

B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K、AlO、Cl、SO42-

C. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中:H+、Al3+、Cl、NO

D. KW/c(H)=0.1 mol·L-1的溶液中:Ca2+、NH4+、CH3COO、HCO

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