Question

14．對熱化學(xué)方程式：$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（g）═HI（g）△H=-7.5kJ•mol^-1的敘述中，正確的是（　　）

• A． 1mol H₂（g）和1mol I₂（g）完全反應(yīng)需要吸收15kJ的熱量
• B． 1個氫分子與1個碘分子完全反應(yīng)放出15kJ的熱量
• C． 1mol H₂（g）和1mol I₂（g）完全反應(yīng)放出15kJ的熱量
• D． 0.5mol H₂（g）和0.5mol I₂（g）完全反應(yīng)吸收7.5kJ 的熱量

Answer 1

分析 A、焓變值是負(fù)值表明反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
B、熱化學(xué)方程式的系數(shù)表示物質(zhì)的量的多少，不能表示微粒的數(shù)目；
C、根據(jù)熱化學(xué)方程式表示的意義來回答；
D、焓變值是負(fù)值表明反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

解答 解：A、$\frac{1}{2}$mol氫氣和$\frac{1}{2}$mol碘單質(zhì)氣體完全反應(yīng)生成1molHI是放熱，1 mol氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要放出15kJ的熱量，故A錯誤；
B、熱化學(xué)方程式的系數(shù)表示物質(zhì)的量的多少，不能表示分子的數(shù)目，故B錯誤；
C、熱化學(xué)方程式：$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（g）═HI（g）△H=-7.5kJ•mol^-1的表示的意義：1molH₂（g）與1molI₂（g）完全反應(yīng)生成2mol的HI氣體放出5kJ的熱量，故C正確；
D、焓變值是負(fù)值表明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以0.5mol H₂（g）和0.5mol I₂（g）完全反應(yīng)放出7.5kJ 的熱量，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的含義以及熱化學(xué)方程式的書寫知識，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答．