Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　　）

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CH₂Cl₂含有分子的數(shù)目為0.1N_A
• B、常溫常壓下，46g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為3N_A
• C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO與11.2L O₂混合后氣體分子數(shù)為0.75N_A
• D、1mol FeCl₃完全水解得到的Fe（OH）₃膠體中含有的膠粒的數(shù)目為1N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況二氯甲烷不是氣體；
B、NO₂和N₂O₄，的最簡(jiǎn)式相同為NO₂，計(jì)算46gNO₂中原子數(shù)；
C、一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮可以聚合為四氧化二氮；
D、膠體微粒是氫氧化鐵的集合體．

解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況二氯甲烷不是氣體，2.24L CH₂Cl₂含物質(zhì)的量不是0.1mol，故A錯(cuò)誤；
B、NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式相同為NO₂，計(jì)算46gNO₂中原子數(shù)=

46g

46g/mol

×3×N_A=3N_A，46g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為3N_A，故B正確；
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO物質(zhì)的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，11.2L O₂物質(zhì)的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，混合反應(yīng)，2NO+O₂=2NO₂，反應(yīng)后生成二氧化氮0.5mol，剩余氧氣0.25mol，2NO₂?N₂O₄，氣體分子數(shù)小于0.75N_A ，故C錯(cuò)誤；
D、膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，1mol FeCl₃完全水解得到的Fe（OH）₃膠體中含有的膠粒的數(shù)目小于1N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，注意二氧化氮聚合反應(yīng)的分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．