Question

下圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a，b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和稀醋酸溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間后，下列有關(guān)描述正確的是（　�。�

A．紅墨水柱兩邊的液面變化是左高右低

B．b試管中溶液pH值減小

C．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe-3e^-=Fe³⁺

D．a(chǎn)試管中陽(yáng)極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O-4e^-=4OH^-

Answer 1

分析：生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；左邊試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕．

解答：解：左邊試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕．
A．左邊試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，所以左邊試管內(nèi)氣體的氧氣減小，右邊試管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不大，導(dǎo)致U型管內(nèi)紅墨水左高右低，故A正確；
B．b試管中發(fā)生析氫腐蝕，則溶液中氫離子濃度減小，溶液的PH增大，故B錯(cuò)誤；
C．兩個(gè)試管中鐵都作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，故C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)試管中屬于原電池，電極是正負(fù)極而不是陰陽(yáng)極，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，難度不大，明確電解質(zhì)溶液的酸堿性與生鐵發(fā)生腐蝕類型的關(guān)系是解本題關(guān)鍵．