Question

將標準狀況下4.48L的CO₂通入200mL的NaOH溶液恰好充分反應(yīng)后，溶液中生成鹽的質(zhì)量為19.0g．
（1）反應(yīng)后生成的鹽是（寫化學(xué)式）______．
（2）200mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______．
（3）向生成的19.0g的鹽溶液中加入一定量某物質(zhì)，充分反應(yīng)后，減壓低溫蒸發(fā)得到純凈的21.2g Na₂CO₃固體．則：
①若只能加入0.05mol某物質(zhì)，則加入的化合物可以是______．
②若只能加入0.10mol某物質(zhì)，則加入的化合物可以是______．

Answer 1

（1）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，若只生成碳酸鈉，根據(jù)方程式結(jié)合二氧化碳的體積計算碳酸鈉質(zhì)量，則：
  CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O
 22.4L       106g
 4.48L        m
所以m=21.2 g，
若只生成碳酸氫鈉，根據(jù)二氧化碳的體積計算碳酸鈉質(zhì)量，
  CO₂+NaOH═NaHCO₃
 22.4L       84g
 4.48L        n
所以n=16.8 g，
由于16.8 g＜19.0g＜21.2 g，故19.0 g鹽應(yīng)為Na₂CO₃與NaHCO₃的混合物．
故答案為：Na₂CO₃、NaHCO₃．
（2）根據(jù)C原子守恒可知，19.0 g鹽的物質(zhì)的量等于二氧化碳的物質(zhì)的量為

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，所以Na₂CO₃與NaHCO₃的平均摩爾質(zhì)量為

19g

0.2mol

=95g/mol，根據(jù)十字交叉法計算Na₂CO₃與NaHCO₃的各自物質(zhì)的量，



所以Na₂CO₃與NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為11：11=1：1，所以Na₂CO₃為0.1 mol，NaHCO₃為0.1 mol．
根據(jù)鈉元素守恒可知NaOH物質(zhì)的量為0.1mol×2+0.1mol=0.3mol
所以200mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.3mol

0.2L

=1.5mol/L．
故答案為：1.5mol/L．
（3）19.0 g鹽為Na₂CO₃為0.1 mol，NaHCO₃為0.1 mol．要得到純凈的21.2g Na₂CO₃固體，即要將0.1 mol NaHCO₃變?yōu)?.1 mol Na₂CO₃，
“某種物質(zhì)”需滿足3個條件：a．顯堿性或能生成堿，b．需加入Na元素，c．不能帶來其它雜質(zhì)．
①中根據(jù)Na原子守恒，0.05 mol物質(zhì)中需有0.1 mol Na原子，故符合條件的只有Na₂O或Na₂O₂，
故答案為：Na₂O或Na₂O₂；
②中根據(jù)Na原子守恒0.1 mol物質(zhì)中需有0.1 mol Na，故符合條件的可有Na、NaOH等，
故答案為：Na或NaOH．