下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是

A．鋁在空氣中生成致密的氧化膜

B．雷雨肥莊稼

C．將鐵片放入CuSO4溶液中，鐵片表面有紅色物質出現(xiàn)

D．向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆湖南省株洲市高三上教學質檢一化學試卷（解析版） 題型：填空題

【選修3：物質的結構與性質】Ⅰ.氟元素是電負性最大的非金屬元素，且氟原子的半徑小，因此氟單質極易和金屬單質反應且把它們氧化到最高價態(tài)，如MnF7 、VF5 、CaF2 等。氟元素還可以和氧元素形成氟化物，如OF2 等。

請回答下列問題：

（1）V原子的核外電子排布式為 。如圖表示一個不完整的CaF2 晶胞，則圖中實心球表示 (填“F-或Ca2+ )。 設晶胞邊長為a，則最近的F-和Ca2+之間的距離為 (用含a的代數(shù)式表示)。

（2）OF2 分子中氧原子的軌道雜化類型為 ，OF2被稱為氟化物而不被稱為氧化物的原因是 。

Ⅱ.純銅在工業(yè)上主要用來制造導線、電器元件等，銅能形成+1和+2的化合物。回答下列問題：

（3）寫出基態(tài)Cu+ 的核外電子排布式 。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是 。

（4）如圖所示是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學式為 。

（5）向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛全部溶解時可得到藍色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。該深藍色沉淀中的NH3通過鍵與中心離子Cu2+結合。NH3分子中的N原子雜化方式是 。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是 (任寫一種)

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省懷化市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語表示正確的是 （ ）

A．氨氣分子的電子式：

B．Mg2+結構示意圖：

C．乙酸的結構簡式：CH3COOH

D．乙醇的分子式C2H5OH

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高一上模擬考試化學卷（解析版） 題型：填空題

新型納米材料氧缺位鐵酸鋅(ZnFe2Ox,3<x<4，Zn的化合價為＋2價，下同)，工業(yè)上可由鐵酸鋅(ZnFe2O4)經(jīng)過高溫反應得到。

(1)ZnFe2O4中Fe元素的化合價為________。

(2)將納米材料氧缺位鐵酸鹽分散在蒸餾水中，形成的分散系和NaCl溶液的本質區(qū)別是_____________。

(3)ZnFe2O4經(jīng)過高溫反應得到ZnFe2Ox的反應屬于________(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應。

(4)酸性條件下，Fe2O容易轉化為Fe2＋，該反應體系中的粒子有：Fe2O、Fe2＋、H＋、H2O、Cu2O、Cu2＋，該反應的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高一上模擬考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

在相同的溫度和壓強下，二氧化碳和笑氣（N2O）的體積相同，則下列一定相同的是

①分子數(shù) ②原子數(shù) ③密度 ④質量 ⑤物質的量

A．只有①⑤ B．只有①②④⑤ C．只有②③④⑤ D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高一上模擬考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO

C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高一上模擬考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質可以在乘車、船或飛機時較大量隨身攜帶的是

A．硝酸鉀 B．高錳酸鉀 C．硫黃 D．硫酸鉀

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高二上模擬考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語中，正確的是

A．氯化鈉的電子式為

B．鎂的原子結構示意圖為

C．氯化氫分子的形成過程可用電子式表示為：

D．重水的化學式為(或D2O)

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科目：高中化學 來源：2017屆天津市五區(qū)縣高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

具有廣泛用途的Na2FeO4可用電解法制取：Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，其工作原理如圖所示。下列敘述正確的是

A．電解一段時間后，陽極室的c(OH-)增大

B．Na+由陰極室移向陽極室

C．陰極反應式：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-

D．電解過程中，當消耗1 mol OH-時，同時生成33.6 L H2

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