Question

【題目】下圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑧中元素，用元素符號或化學式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二	①				②		③
三			④			⑤	⑥	⑦
四	⑧

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為___________。

（2）②元素的原子L層有______個電子，其最高價氧化物的化學式為________，氣態(tài)氫化物的化學式為________，實驗室制備其氣態(tài)氫化物的化學方程式為__________。

（3）這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_______，堿性最強的是______，呈兩性的是__________________。

（4）③④⑤中原子半徑最大的是____________，③⑥的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定的是_____________。

（5）寫出①單質在空氣中燃燒的化學方程式_______________________。

Answer 1

【答案】 5 N2O5 NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O HClO4 KOH Al(OH)3 Al HF 4Li+O22Li2O

【解析】分析：首先根據元素在周期表中的相對位置先判斷出①～⑧的元素名稱，然后結合元素周期律、相關的問題和有關物質的性質分析解答。

詳解：根據元素在周期表中的相對位置可知①～⑧元素分別是Li、N、F、Al、S、Cl、Ar、K。則

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的原子是稀有氣體元素Ar，Ar的原子序數是18，原子結構示意圖為。

（2）②元素是N，氮原子L層有5個電子，其最高價是+5價，因此最高價氧化物的化學式為N2O5，最低價是－3價，則氣態(tài)氫化物的化學式為NH3，實驗室制備氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

（3）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，O、F沒有含氧酸，則這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH，呈兩性的是Al(OH)3。

（4）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則③④⑤中原子半徑最大的是Al。同主族從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則③⑥的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定的是HF。

（5）Li單質在空氣中燃燒的化學方程式為4Li+O22Li2O。